Question

17．下列说法中不正确的是（　　）

• A． 1 mol 氧气中含有12.04×10²³个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
• B． 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
• C． 标准状况下，22.4LO₂含分子数为N_A
• D． 标准状况下，8gH₂O的体积是22.4L

Answer 1

分析 A．根据N=nN_A计算氧气分子数目，氧原子数目为氧气分子的2倍，根据V=nV_m计算其体积；
B.1 mol臭氧含有氧原子为3mol，1.5 mol氧气含有氧原子为1.5mol×2=3mol；
C．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氧气物质的量，再根据N=nN_A计算氧气分子数目；
D．标况下水不是气体．

解答 解：A.1 mol 氧气含有分子数目为1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，含有氧原子数目为6.02×10²³×2=12.04×10²³个氧原子，在标准状况下占有体积为1mol×22.4L/mol=22.4 L，故A正确；
B.1 mol臭氧含有氧原子为3mol，1.5 mol氧气含有氧原子为1.5mol×2=3mol，二者含有氧原子数目相等，故B正确；
C．标况下，22.4L氧气物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，则氧气分子数目1mol×N_Amol^-1=N_A，故C正确；
D.8g水的物质的量为$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，但标况下水不是气体，其体积远远小于22.4L，故D错误，
故选D．

点评 本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．