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    【题目】下列反应属于吸热反应的是

    A.甲烷在空气中燃烧B.酸碱中和反应

    C.氯化铵受热分解D.镁条与盐酸反应

    【答案】C

    【解析】

    常见的放热反应有：所有的燃烧反应、金属与酸或与水的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应等；

    常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2)、工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气)还原金属氧化物、某些复分解(如铵盐和强碱)，据此分析。

    A．甲烷在空气中燃烧是放热反应，故A不符合题意；

    B．酸碱中和反应是放热反应，故B不符合题意；

    C．氯化铵受热分解是吸热反应，故C符合题意；

    D．镁条与盐酸的反应是放热反应，故D不符合题意；

    答案选C。

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    (1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。

    (2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_______。

    (3)一个晶胞的体积是多少？

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    B. 放电时，电路中通过4mol电子，消耗22.4L氧气

    C. 充电时，电解质溶液中OH-浓度逐渐增大

    D. 充电时，电解质溶液中K+向正极移动，且发生氧化反应

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    A. HX、HY、HZ的酸性依次增强

    B. 离子浓度：c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-)

    C. 电离常数：K(HZ)＜K(HY)

    D. c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)

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    【题目】组成玉米和人体的最基本元素（ ）

    A.HB.NC.OD.C

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    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJmol-1

    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJmol-1

    则CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=___kJmol-1。

    （2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

    已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，

    若反应I中转移3mol电子，则反应Ⅱ中可生成N2的体积为_________L（标准状况下）。

    （3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；试计算溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)=_______。（常温下H2SO3的电离常数：Ka1=1×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-8mol/L）

    （4）利用Fe2(SO4)3溶液也可处理SO2废气，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液时，为防止溶液中Fe2+被氧化，常加入________；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过______。（常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16）

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