浙江省“五水共治是水质治理的重要举措.其中化学需氧量(COD)是水质测定中的重要指标.可以反映水中有机物等还原剂的污染程度．COD是指在一定条件下.用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量.然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量．某学习小组用重铬酸钾法测定某水样中的COD．主要的实验装置.仪器及具� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

浙江省“五水共治”是水质治理的重要举措，其中化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度．COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量．某学习小组用重铬酸钾法测定某水样中的COD．主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：实验装置及仪器：
操作步骤：
①用仪器c将20.00mL水样置于250mL锥形瓶中，加入数粒碎瓷片．
②在水样中加入重铬酸钾标准溶液10.00mL，安装回流装置（如图所示），从冷凝管上口加入30.00mL的H₂SO₄-Ag₂SO₄溶液，混匀后加热回流2h，充分反应．
③冷却后加指示剂2d，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色．
已知：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
请你回答下列问题：
（1）仪器c的名称：

；用仪器c吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将仪器c插入溶液中吸取，当

时，立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹液面最低处与标线相切，立即按紧管口．
（2）下列有关操作不正确的是

（用相应编号填写）
A．用硫酸亚铁铵溶液滴定时需上述仪器中的仪器b
B．仪器c在使用时需要先用待取液进行润洗，管尖残留的液体一般不要吹出
C．加入数粒碎瓷片的作用是可以防止液体暴沸
D．上述操作步骤③中在滴定时判断滴定终点的指示剂可以是甲基橙
E．加热回流结束后，要用蒸馏水对冷凝管管壁进行冲洗
（3）在加热回流过程中，可以用水浴作为恒温加热源吗？同时请说明理由．

（4）下列因素对测定水样中的COD能产生影响的有

（用相应编号填写）
①硫酸的用量 ②反应装置中的锥形瓶在反应前用蒸馏水洗涤
③重铬酸钾的用量 ④回流时间的长短
（5）实验室配制重铬酸钾标准溶液的主要步骤及装置如图所示：

将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列

（6）已知：重铬酸钾标准溶液的c（Cr₂O₇^2-）=0.0250mol?L^-1，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe²⁺）=0.0100mol?L^-1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为12.00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量COD_Cr（O₂）=

mg/L．

考点：中和滴定,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）C为移液管，根据移液管的操作方法分析；
（2）A．根据溶液的性质选择滴定管；
B．考虑移液管的使用方法；
C．液体混合物加热易暴沸，需加碎瓷片防暴沸；
D．甲基橙是酸碱中和滴定指示剂；
E．用蒸馏水对冷凝管管壁进行冲洗，保证多余重铬酸钾全部回到锥形瓶；
（3）水浴温度不超过100．C；
（4）根据反应原理，需要H₂SO₄-Ag₂SO₄溶液作催化剂，用重铬酸钾作氧化剂，为了充分氧化，需要一定的反应时间；
（5）根据溶液配制的操作步骤进行排序，溶液配制步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀；
（6）根据反应的离子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O计算水样和重铬酸钾反应的量，再根据的事电子守恒折算成氧气的量，进而计算化学需氧量．

解答： 解（1）C为移液管，用洗耳球吸取液体在刻度线以上，再慢慢稍松食指，使液体达到刻度线，立即按紧管口；
故答案为：移液管；溶液吸至标线以上；
（2）A．硫酸亚铁水解显酸性，故应选用酸式滴定管，应选仪器a，故A错误；
B．移液管在使用时需要先用待取液进行润洗，管尖残留的液体不要吹出，仪器的量程中不包括余下一滴，故B正确；
C．液体混合物加热易暴沸，需加碎瓷片防暴沸，故C正确；
D．甲基橙是酸碱中和滴定指示剂，此实验需检验铁离子或重铬酸根离子，故D错误；
E．用蒸馏水对冷凝管管壁进行冲洗，保证多余重铬酸钾全部回到锥形瓶，故E正确；
故答案为：AD；
（3）水样为盐溶液，沸点高于水的沸点，水浴温度不超过100．C，难以使水样回流，
故答案为：不能，水浴温度不超过100．C，难以使水样回流；
（4）根据反应原理，需要H₂SO₄-Ag₂SO₄溶液作催化剂，用重铬酸钾作氧化剂，为了充分氧化，需要一定的反应时间，蒸馏水不影响反应，
故答案为：①③④；
（5）溶液配制步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，故溶液配制实验过程先后次序排列为：CBDFAE，
故答案为：CBDFAE；
（6）n（K₂Cr₂O₇）=0.01L×0.02500mol/L=2.5×10^-4mol，
n（Fe²⁺）=0.012L×0.01mol/L=1.2×10^-4mol，
由Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O可知，
水样消耗的n（K₂Cr₂O₇）=2.5×10^-4mol-

×1.2×10^-4mol=2.3×10^-4mol，
得电子：2×（6-3）×2.3×10^-4mol=1.38×10^-3mol，
根据电子转移，相等于

×1.38×10^-3mol氧气，
m（O₂）=

×1.38×10^-3mol×32g/mol=1.104×10^-2g，
所以：COD=

0.01104g

0.02L

=0.552g/L=552mg/L，
故答案为：552．

点评：本题是一道化学和生活相结合的题目，注重知识的迁移应用，能较好的考查学生分析和解决问题的能力，为高考常见题型和高频考点，题目信息量较大，注意把握题给信息，答题时仔细审题，难度中等．

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这种分类法是

．
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；
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；
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实验步骤	有关问题
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③将KCl加入100ml烧杯中，并加入适量水
④将烧杯中溶液转移至500ml容量瓶中
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至刻度线1-2cm处应如何操作：