Question

下列电离方程式中，错误的是（）

	A．	H2CO3⇌H++HCO3﹣、HCO3﹣⇌H++CO32﹣
	B．	H2SO4⇌2H++SO42﹣
	C．	NaHCO3═Na++H++CO32﹣
	D．	NaHSO4═Na++H++SO42﹣

Answer 1

考点：

电离方程式的书写．
分析：	用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等． A．碳酸是弱电解质，为二元酸，分步电离； B．强电解质在溶液中全部电离，硫酸是强电解质，完全电离； C．HCO3﹣是H2CO3的酸式盐的酸根部分不能拆； D．NaHSO4为强电解质，在溶液中全部电离；
解答：	解：A．碳酸是弱电解质，电离分两步进行，两步电离程度相差很大，故电离方程式分步写，故A正确； B．硫酸是强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故B错误； C．NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3﹣不能拆，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C错误； D．硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故D正确； 故选BC．
点评：	本题考查电离方程式的书写，书写电离方程式时注意离子的正确书写、电荷守恒、离子团不能拆开，题目难度不大．