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    （12分）（1）测定硫酸铜晶体结晶水的含量，若实验测得硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，造成此结果可能的原因有                （填序号）

    ①加热前所用的坩埚未完全干燥 ②加热时有少量的固体溅出 ③被测样品中含有加热易挥发的杂质 ④在空气中冷却后称量 ⑤加热至样品还有淡淡的蓝色时就称量

    （2）已知H2、C2H4、C2H6各1mol分别充分燃烧生成液态水，放出热量分别为285.8kJ、1409.5kJ、1558kJ。试写出C2H4与H2生成C2H6的热化学方程式_______________      。

    （3）采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+中选出适当的离子组成电解质，并电解：（填电解质的化学式）

    ①若两极分别放出H2和O2，电解质可能为______________________________。

    ②若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质可能为__________________________。

    ③若两极均放出气体，且体积比为1 : 1，电解质可能为______________________。

    ④若既无O2也无H2放出，则电解质可能为_________________。

    （1）④⑤

    （2）H2(g) + C2H4(g) = C2H6(g)；△H= ―137.3 kJ/mol

       （3）①H2SO4、HNO3、Ba(NO3)2

    ②CuSO4、Cu(NO3)2、Ag NO3

    ③HCl 、BaCl2

    ④CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在烧杯或试管里进行固体物质的溶解时，为了加快溶解速度，常采用的方法有
    将固体研碎
    将固体研碎
    、
    加热
    加热
    、
    搅拌
    搅拌
    等．
    （2）根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白．
    ①从以下仪器中选出所需仪器（用字母填写）
    ABDFGHIKLM
    ABDFGHIKLM
    ．
    （A）托盘天平；（B）研钵；（C）试管夹；（D）酒精灯；（E）蒸发皿；（F）玻璃棒；（G）坩埚；（H）干燥器；（I）泥三角；  （J）石棉网；（K）三角架；（L）药匙； （M）坩埚钳．
    ②实验后得到以下数据：
    a、加热前质量：W1（容器）=5.4g；W2（容器十晶体）=7.9g；
    b、加热后质量：W3（容器十无水硫酸铜）=6.8g．
    请写出结晶水含量--质量分数的计算式（用Wl、W2、W3表示）：
    W2-W3
    W2-Wl
    W2-W3
    W2-Wl

    这一结果是偏高还是偏低？
    偏高
    偏高
    ．
    ③从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是（填写字母）
    AD
    AD
    ．
    A．加热前称量时容器未完全干燥　 　B．最后两次加热后质量相差较大（＞0.1g）
    C．加热后容器未放入干燥器中冷却　 D．加热过程中晶体有少量溅失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：
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    （1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是
     
    ．（答两点即可）
    方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热．
    方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气．
    （2）测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：
    Ⅰ．称取0.4820g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；
    Ⅱ．过滤并洗涤沉淀；
    Ⅲ．将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660g．
    回答下列问题：
    ①计算CuSO4?xH2O中的x=
     
    （要求写出计算过程）．
    ②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将
     
    （填“偏低”、“偏高”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜．
    （1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源．为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4．写出该反应的化学方程式
     
    ；
    实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是
     
    ．
    （2）测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤为：
    步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
    步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重；
    步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
    步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
    步骤5：
     
    ；
    步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数．
    请完成实验步骤5．
    （3）已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物．取25.0g CuSO4?5H2O 晶体均匀受热，缓慢升温至1 200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（
    剩余固体的质量原始固体质量
    ×100%）与温度的关系如图所示：
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    在110℃时所得固体的成分为
     
    ；
    在1 200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为
     
    ．（填字母）
    A．0mol  B．0.1mol  C．0.125mol  D．大于0.125mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）结晶水含量的实验填空
    （1）该实验中，将硫酸铜晶体碾碎时需要用到的仪器名称为
     
    ，加热硫酸铜晶体需要将其盛放在
     
    （仪器名称）中．
    （2）某同学实验后得到下表数据
    加热前的质量 加热后的质量
    m0（坩埚） m1（坩埚+晶体） m2（坩埚+无水硫酸铜）
    18.269g 19.420g 19.011g
    计算：（结果保留1位小数）
    x=
     
    ；误差=
     
    %
    造成误差的原因可能是
     
    ．
    A．该同学未做恒重操作
    B．加热过程中有少量晶体溅出
    C．加热后容器未放入干燥器内冷却
    D．该晶体中混有受热不分解的杂质．

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