【题目】下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是( )
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.A2+与D2-的核外电子数相等
B.氢化物的稳定性为H2E<H2D
C.B与E形成的化合物既能溶于盐酸又可溶于氢氧化钠溶液
D.最高价氧化物对应水化物碱性:B比A的强
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【题目】某学生做如下实验:第一步,在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列对实验原理的解释和所得结论错误的是( )
A. 蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
B. 第一步反应的离子方程式ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H2O
C. 淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2,I2使淀粉变蓝色
D. 微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO->I2>SO
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【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.NH4Cl 固体和Ba(OH)2晶体在常温下混合即可反应,是因为该反应是放热反应
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)的反应热为ΔH =+566.0kJ/mol
C.含1mol Ba(OH)2的溶液和含1molH2SO4的溶液反应放出的热量是中和热
D.1mol CH4燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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【题目】已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构,下列关系正确的( )
A. 质子数:c>b B. 离子的还原性:Y2-<Z-
C. 氢化物的稳定性:H2Y>HZ D. 粒子半径:cY2-> dZ-> bX+> aW3+
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【题目】有机物X的蒸气相对氢气的密度为51,X中氧元素的质量分数为31.7%,则能在碱性溶液中
发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)( )
A. 15种 B. 14种 C. 13种 D. 12种
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【题目】(1)比较原子半径的大小(填“>”或“<”,下同):O F;K+ Ca2+。
(2)比较酸性强弱: H3PO4 H2SiO3
(3)稳定性:NH3 ________ PH3
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【题目】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
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【题目】化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是
化学性质 | 实际应用 | |
A | Al2(SO4)3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
B | 铁比铜金属性强 | FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
C | 次氯酸盐具有氧化性 | 漂白粉漂白织物 |
D | HF与SiO2反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
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【题目】以下关于物质的分类,正确的是( )
氧化物 | 酸 | 碱 | 盐 | |
A. | Fe3O4 | CH3COOH | NH3·H2O | (NH4)2SO4 |
B. | SO2 | H2SO4 | NaOH | Na2O2 |
C. | CO | HNO3 | Cu2(OH)2CO3 | FeSO4 |
D. | H2O | NaHSO4 | Ba(OH)2 | Na2CO3 |
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