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    鉴别NO2和Br2蒸气，下列实验不可行的是（ ）
    A．溶于水 　　　　B．通入CCl4
    C．通入NaOH溶液D．用湿润的淀粉KI试纸
    CD

    【错解分析】NO2、Br2蒸气外观皆呈红棕色，其鉴别方法是重要考点
    【正解】A项操作3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成无色溶液，而Br2+H2O HBr+HBrO，Br2水中仍有大量Br2分子存在，溶液是橙色，与前者可区别开。
    B项操作，Br2分子在CCl4有机溶剂中的溶解度很大，Br2蒸气基本都可溶入其中，不再有红棕色气体，而NO2不易溶化CCl4中，依然有红棕色气体存在，与前者现象不同。
    C项2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，两者都形成无色溶液，无法鉴别。
    D项，NO2及其遇水生成的HNO3、Br2都有强氧化性，可氧化I-成I2，使淀粉变蓝，现象相同，两者鉴别还可用AgNO3溶液，NO2气体通入无明显变化，而Br2通入，遇水成Br-，和Ag+生成浅黄色AgBr沉淀。还可以将两种气体分别置于玻璃容器中，利用2NO2N2O4+Q这个平衡的热效应，将两盛气体的玻璃容器同时置于热水或冷水中，观察气体颜色变化，有变化的是NO2气体。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，完成下述的实验报告。

    （1）实验仪器：试管、导管、烧杯、棉花、注射器。
    （2）实验药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。
    （3）实验原理：
    铜与稀硝酸的离子反应方程式                                           。
    （4）实验步骤：
    ①实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的           ；
    ②向试管中加入一定量的固体药品         ，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；
    ③反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
    ④将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应；
    ⑤将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气。
    （5）实验讨论：
    ①实验步骤②的目的是                                              ；
    ②实验步骤③的目的是                                              ；
    ③实验步骤⑤观察到的现象是                                        。
    （6）实验评价：
    该装置的优点是（只填一个优点即可）                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于硝酸的说法正确的是（   ）
    A．硝酸与金属反应时，不会表现出酸性
    B．浓硝酸与浓盐酸按1∶3的体积比所得的混合物叫王水
    C．硝酸电离出的H+离子，能被锌、铁等金属还原成H2
    D．常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）某课外小组模拟工业流程，设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。
    （1）分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO的化学方程式：______________；___________________。

    （2）连接好该装置后，首先进行的操作是：_____________________。
    （3）通入的气体a是______________（填化学式），通入a的目的是：___________。
    （4）盛有NaCO溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：
    _______NO+_______NaCO+_______HO=NaNO+_______+_______NaHCO（完成此方程式）
    （5）用NO代替NO与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：
    ____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程属于固氮的是
    A．NH3→NOB．NO→NO2C．NH3→NH4NO3D．N2→NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）现有某金属硝酸盐的化学式为M(NO3)2，为了探究其热分解产物，某化学小组开展探究性学习：
    【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如，2KNO32KNO2+O2↑，
    2Cu (NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，  4AgNO34Ag+4NO2↑+2O2↑
    【提出猜想】猜想1  M(NO3)2 M(NO2)2+O2↑  
    猜想2  2 M(NO3)22MO+4NO2­↑+O2↑
    猜想3                                                           。
    【设计实验】为了探究上述猜想，设计如下实验装置：
    【实验步骤】①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定量样品装入大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤……

    ⑴写出猜想3的化学方程式：                                               ；
    ⑵测定气体体积应选择       （填A或B）；不选另一个装置的理由是           
                                                            ；
    ⑶实验收集到一定量气体是      ，量筒读数前应注意                        ；
    为了检验收集气体的成分，其操作方法是                                    
                                                                          ；
    ⑷在实验后量筒里的水中加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明     正确（填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”）；
    ⑸该小组测得两组数据：①实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为V L；②实验前
    样品质量为Wg，完全分解后测得固体产物质量为m g；
    请你选择其中一组数据，计算元素M的相对原子质量为                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2      3CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是（   ）
    A．上述反应，每生成lmolN2O，消耗67.2LCO
    B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数
    C．N2O只有氧化性，无还原性
    D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的办法是（  ）
    A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
    B．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
    C．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂
    D．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分)实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。
    (1)若需要500 ml (标准状况)氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少？(用托盘天平称量)
    (2)若将5000 ml (标准状况)氨气溶于水配成100 ml 溶液，则氨水中NH3的物质的量浓度是多少？( 不考虑NH3与水的反应)

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