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    【题目】设氯原子的质量为 a g， 12C 原子的质量为b g， 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值， 则下列说法正确的是（ ）

    A.氯元素的相对原子质量为12/b

    B.m g 该氯原子的物质的量为 m/NA mol

    C.该氯原子的摩尔质量是a NA

    D.n g 该氯原子所含的电子数是17n/a

    【答案】D

    【解析】

    A项，氯原子的相对原子质量为，故A错误；

    B项，m g 该氯原子的物质的量为÷NA=mol，故B错误；

    C项，一个Cl原子的质量为a g，1 mol该Cl原子的质量为aNA g，该氯原子的摩尔质量为aNAg·mol－1，故C错误；

    D项，一个该氯原子的质量是a g，ng该氯原子个数为，1个氯原子含17个电子，ng该氯原子所含的电子数为，故D正确；

    综上所述，答案为D。

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    【题目】已知：pKa=－lgKa。25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A. a点溶液中：c(HA－)=c(H2A)

    B. b点溶液中：A2－水解平衡常数Kh1=10－6.81

    C. c点溶液中：V0=30

    D. a、b、c、d四点中，d点溶液中水的电离程度最大

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    A. 曲线L1表示与pH的变化关系

    B. Ka(HA)=1×10－5.5

    C. a点时两溶液中水的电离程度相同

    D. 0.01mol·L－1MA溶液中存在：c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)19 g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是________；ACl2的化学式是________。

    (2)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是__________，相同质量的氨气和氧气的体积比是________；同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是

    A. 碘和四氯化碳B. 四氯化碳和饱和碳酸钠溶液

    C. 水和二氯甲烷D. 苯和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

    KMnO4＋HCl（浓）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）

    （1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

    （2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。

    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________

    ①只有还原性 ②还原性和酸性

    ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

    （4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为___________。

    （5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。

    MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+

    完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是 ；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2 L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

    实验记录如下：

    请回答下列问题：

    （1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。

    （2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。

    （3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。

    （4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。

    （5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。

    （6）实验反思：

    ①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。

    ②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。

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    【题目】据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：

    2CH3OH＋3O2＋4OH-2CO32-＋6H2O，则下列说法错误的是

    A. 放电时CH3OH参与反应的电极为正极

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    【题目】某种浓差电池的装置如下图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是（ ）

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    B. N电极区的电极反应式为2H++2e－=H2↑

    C. 在碱液室可以生成 NaHCO3、Na2CO3

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