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    写出下面反应的离子方程式：
    （1）单质铜与稀硝酸反应：________________________
    （2）铜片插入硝酸银溶液：________________________
    （3）氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：________________________
    （4）钠与水反应：________________________
    （5）铝跟氢氧化钠溶液反应：________________________
    （6）氯气通入水中：________________________
    （7）氯化铁溶液加入碘化钾溶液：________________________
    （8）氯化铝溶液跟过量氨水反应：________________________
    （9）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
    ________________________。 在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式
    ___________________________。
    （1）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
    （2）Cu+2Ag+==Cu2++2Ag
    （3）Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
    （4）2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
    （5）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
    （6）Cl2+H2O==H++Cl-+HClO
    （7）2Fe3++2I-==I2+2Fe2+
    （8）3NH3·H2O+Al3+==3NH4++Al(OH)3↓
    （9）2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O；SO42-+Ba2+==BaSO4↓
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）

    I．有A、B、C、D四种短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成组成为BA的化合物，其中A的化合价为-1，B和C可形成组成为B2C2的化合物，A、B、C形成的单核离子的核外电子总数相同。

    （1）元素A在周期表中的位置是            。

    （2）B、C、D可形成组成为BDC的化合物，该化合物水溶液中通入过量CO2发生反应的离子方程式为             。

    （3）B2C2在酸性条件下可形成具有二元弱酸性质的物质，该弱酸性物质和B的最高价氧化物对应水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式为            。

    II．长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子构成与次氯酸相仿。

    ⑴次氟酸中氧元素的化合价为        。

    ⑵下面给出了几个分子和基团化学键的键能（E）：

     

    H2

    O2

    F2

    O-H

    O-F

    H-F

    E/(kJ/mol)

    432

    494

    155

    424

    220

    566

    请计算反应：2HFO=2HF+O2的反应热(△H)的近似值为          kJ/mol。

    ⑶次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质H2O2，写出次氟酸与热水反应的化学方程式：                             。

    （4）1986年，化学家KarlChriste首次用2K2MnF6 +4SbF5 === 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化学方法制得了F2。该反应中被还原的元素化合价从    价变为   价，若反应中生成标准状况下11.2 L的F2，则有       mol电子发生转移。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届浙江省杭州市高三第二次质检（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）
    I．有A、B、C、D四种短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成组成为BA的化合物，其中A的化合价为-1，B和C可形成组成为B2C2的化合物，A、B、C形成的单核离子的核外电子总数相同。
    （1）元素A在周期表中的位置是            。
    （2）B、C、D可形成组成为BDC的化合物，该化合物水溶液中通入过量CO2发生反应的离子方程式为             。
    （3）B2C2在酸性条件下可形成具有二元弱酸性质的物质，该弱酸性物质和B的最高价氧化物对应水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式为            。
    II．长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子构成与次氯酸相仿。
    ⑴次氟酸中氧元素的化合价为        。
    ⑵下面给出了几个分子和基团化学键的键能（E）：

     
    		H2
    		O2
    		F2
    		O-H
    		O-F
    		H-F
    E/(kJ/mol)
    		432
    		494
    		155
    		424
    		220
    		566
    请计算反应：2HFO=2HF+O2的反应热(△H)的近似值为         kJ/mol。
    ⑶次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质H2O2，写出次氟酸与热水反应的化学方程式：                             。
    （4）1986年，化学家Karl Christe首次用2K2MnF6 + 4SbF5 ="==" 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化学方法制得了F2。该反应中被还原的元素化合价从   价变为  价，若反应中生成标准状况下11.2 L的F2，则有      mol电子发生转移。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省杭州市高三第二次质检（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）

    I．有A、B、C、D四种短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成组成为BA的化合物，其中A的化合价为-1，B和C可形成组成为B2C2的化合物，A、B、C形成的单核离子的核外电子总数相同。

    （1）元素A在周期表中的位置是             。

    （2）B、C、D可形成组成为BDC的化合物，该化合物水溶液中通入过量CO2发生反应的离子方程式为              。

    （3）B2C2在酸性条件下可形成具有二元弱酸性质的物质，该弱酸性物质和B的最高价氧化物对应水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式为             。

    II．长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子构成与次氯酸相仿。

    ⑴次氟酸中氧元素的化合价为         。

    ⑵下面给出了几个分子和基团化学键的键能（E）：

     

    H2

    O2

    F2

    O-H

    O-F

    H-F

    E/(kJ/mol)

    432

    494

    155

    424

    220

    566

    请计算反应：2HFO=2HF+O2的反应热(△H)的近似值为          kJ/mol。

    ⑶次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质H2O2，写出次氟酸与热水反应的化学方程式：                              。

    （4）1986年，化学家Karl Christe首次用2K2MnF6 + 4SbF5 === 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化学方法制得了F2。该反应中被还原的元素化合价从    价变为   价，若反应中生成标准状况下11.2 L的F2，则有       mol电子发生转移。

     

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