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    元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为

    A  5Z       B  5Z+18            C  5Z+10            D  5Z+8

    AC
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?黄山模拟）X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；
    元素 相关信息
    X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y 原子最外层电子数是次外层的三倍
    Z 单质及其化合物的焰色反应为黄色
    W W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子
    （1）X位于元素周期表第
    ⅣA
    ⅣA
    族．X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于
    原子
    原子
    晶体．
    （2）X与Y中电负性较强的是（填元素符号）
    O
    O
    ；XY2的电子式是
    ，分子中存在
    2
    2
    个σ键．
    （3）Z2Y2中含有的化学键类型有
    离子键和非极性键
    离子键和非极性键
    ．阴、阳离子的个数比为
    1：2
    1：2
    ．
    （4）W的基态原子核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ．
    （5）废旧印刷电路板上有W的单质A．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A．已知：
    A（s）+H2SO4（aq）═ASO4（aq）+H2（g）△H=+64.4kJ?mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4（aq）和H2O（l）的热化学方程式（A用化学式表示）：
    Cu （s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O （l）△H=-319.6 kJ/mol
    Cu （s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O （l）△H=-319.6 kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
    Na＜S＜P＜Cl
    Na＜S＜P＜Cl
    ．
    （2）C的氢化物分子是
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）化合物BD3的分子空间构型是
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （4）E的一种常见配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）5的晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ；E（CO）5在一定条件下发生分解反应：E （CO）5═E （s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是
    金属键
    金属键
    ．
    （5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为
    1：2
    1：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    A A的基态原子最外层电子排布式为2S22P3
    B B是地壳中含量最高的元素
    C C+与B的简单离子的电子层结构相同
    D D的一种核素的质量数为64，中子数为35
    E、F E、F既同周期又同族，且原子序数F比E多2
    请回答下列问题：
    （1）D的价电子的电子排布式是
     
    ；F原子的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）A、B的第一电离能的大小顺序为
     
    ．
    （3）AB3-中A原子的杂化轨道类型为
     
    ；与A2B互为等电子体的分子的分子式为
     
    （任写一个即可）．
    （4）D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密集堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子）．则D的晶体中D原子的配位数为
     
    ．
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    （5）已知17g A的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出Q kJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式
     
    ．
    （6）C2B2的电子式为
     
    ；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表中前四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列，部分涉及到的元素未给出元素符号），根据要求回答下列各小题：
    　
    （1）在以上表格中所有元素里基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有
     
    （填元素名称）．
    （2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，则属于s区的元素有
     
    种，属于d区的元素有
     
    种．第二周期元素中除Ne外电负性由高到低的三种元素依次是
     
    ，电离能由高到低的三种元素依次是
     
    ．
    （3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
    元素 Mn Fe
    电离能
    （ kJ?mol-1）    		 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    回答下列问题：
    Mn元素的电子排布式为
     
    ，
    Fe2+的价电子排布图为
     
    ，
    比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图为元素周期表前四周期的一部分，W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如表中所示．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A、Z元素一定是金属元素B、X、Y、W一定是主族元素C、W的氢化物的沸点一定比X的氢化物的沸点高D、Z既可能在三周期，也可能在四周期

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