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    A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
    （1）A的原子结构示意图为                           。
    （2）0.1 mol／L  A的硫酸盐溶液与0.1 mol／L  NaOH溶液等体积混合，反应的离子
    方程式为                                                          。
    （3）以A的单质和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池总反应的化学方程式是              。
    （4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。
    化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子。写出该
    反应的化学方程式：                                        。
    工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲。已知该反应可以认为是置
    换反应，该反应的化学方程式是                                        。
    （5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)    ，可以验证该结论的是(填写编号)           ；
    a.比较这两种元素的常见单质的沸点
    b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （6）C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为                       ；


    （1）（1分）
    （2）Al3+ + 3OH-＝ Al(OH)3↓（2分）   
    （3）Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH==NaAlO2+3Ni(OH)2（2分）
    （4）AlN + 3H2O ＝ Al(OH)3↓+ NH3↑（2分）  2Al + 2NH32AlN + 3H2（2分）
    （5）氧（1分）bc （2分） （6）H2S+H2O2=S↓+2H2O（2分）

    解析试题分析：A、B、C、D、E元素分别为Al、N、H、S、O；（2）氢氧化钠量不足生成氢氧化铝沉淀；（3）Ni化合价由+3价变为+2价，铝化合价升高碱性介质中生成偏铝酸盐，故方程式为 Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH==NaAlO2+3Ni(OH)2；（4）甲为AlN，水解为Al(OH)3和NH3；（5）非金属性强弱可以通过与氢气化合的能力，氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断；（6）H、S、O三种元素形成的18电子分子为H2S和H2O2，它们能发生氧化还原反应。
    考点：考查物质结构有关问题。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

    元素
    		相关信息
    X
    		X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
    Y
    		Y是地壳中含量最高的元素
    Z
    		Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
    W
    		W的一种核素的质量数为28，中子数为14
     
    (1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。
    (2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。
    (3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X是一种重要的工业原料， X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X  HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：
    （1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是_________，其原子核外电子共占据_______个轨道。
    （2）在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素C,N,O非金属性递变规律的事实是____________。
    a．最高价氧化物对应水化物的酸性
    b．单质与H2反应的难易程度
    c．两两形成化合物中元素的化合价
    工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：
    2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）
    （3）一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N2 0.4 mol，则平均反应速率υ(NO)＝__________mol/L·min。
    （4）当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是___________。
    a．气体密度不变                   b．气体颜色不变
    c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆                 d．N2和NH3的浓度相等
    （5）X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如图所示，X电子式为______________。

    （6）氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号
    		元素性质或原子结构
    R
    		基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
    S
    		单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
    T
    		基态原子3d轨道上有1个电子
    X

     
    （1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是____________________________________。
    R原子的结构示意图是                         。
    （2）S元素的最常见化合价为________，原因是________________________________________。
    （3）T元素原子的价电子构型为________。
    （4）X的电子排布图违背了____________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1886年，德国夫赖堡（Frieberg）矿业学院的一位教授在分析夫赖堡附近发现的一种新矿石（以X表示，X为整比化合物）的时候，发现其中有一种当时未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合价为+4），并通过实验验证了自己的推断。经分析，X中含有银元素（化合价为+1）和硫元素（化合价为-2），其中Ag的质量分数为76．53%。在氢气流中加热X，可得到Ag2S、H2S和Y的低价硫化物（Y的化合价为+2）。如果在200℃和100kPa条件下完全转化16．0g的X需要0．557L的氢气。根据上面的描述：
    （1）计算Y的摩尔质量并指出Y在元素周期表中的位置
    （2）写出X的化学式
    （3）写出氢气和X反应的化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

    粒子代码
    		a
    		b
    		c
    		d
    		e
    		f
    		g
    原子核数
    		单核
    		单核
    		双核
    		多核
    		单核
    		多核
    		多核
    电荷数（单位电荷）
    		0
    		1+
    		1-
    		0
    		2+
    		1+
    		0
     
    其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c与f反应可形成两个g分子。试写出：
    （1）a粒子的核外电子排布式______________________________。
    （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：________＞________ (用化学式表示)。
    （3）d溶于水的电离方程式__________________________________________。
    （4）c粒子是__________，f粒子是__________（用化学式表示）。
    （5）g粒子的共价键数是_____而不是更多，说明共价键具有        性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：

     
    		原子或分子相关信息
    		单质及其化合物相关信息
    X
    		ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物
    		X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
    Y
    		Y原子的最外层电子数等于电子层数
    		Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
    Z
    		Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2
    		Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
    W
    		W原子的最外层电子数小于4
    		W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色
     
    （1）W在周期表的位置为        ，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为                      。
    （2）X的简单阴离子的结构示意图为        ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为              。
    （3）Z的氧化物在通讯领域用来作             ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为                                    。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为                 。
    （4）在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1．56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能  种情况（填一或二）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：

     
    		原子或分子相关信息
    		单质及其化合物相关信息
    X
    		ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物
    		X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
    Y
    		Y原子的最外层电子数等于电子层数
    		Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
    Z
    		Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2
    		Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
    W
    		W原子的最外层电子数小于4
    		W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色
    （1）W在周期表的位置为        ，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为                      。
    （2）X的简单阴离子的结构示意图为        ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为                                     。
    （3）Z的氧化物在通讯领域用来作             ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为                                    。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为                 。
    （4）在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为         mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：

    元素
    		元素性质或原子结构
    X
    		原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y
    		常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z
    		基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn(n+1)pn2
    T
    		与Z同周期，元素最高价是+7价
    W
    		原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素
     
    (1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；W元素基态原子电子排布式
    为______________。
    (2)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是___________________。
    A.常温下Z的单质和T的单质状态不同
    B. T的氢化物比Z的氢化物稳定
    C.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    D. T的电负性比Z大
    (3)常见溶剂XZ2的分子中，含有的σ键与π键个数比为______，它所形成的晶体类型为______； Y的常见氢化物易液化的主要原因是________________________。
    (4)元素X与钙元素可以形成一种离子化合物，该化合物的阴离子和CO互为等电子体，该化合物的电子式为            ；其中元素X的杂化类型是          。

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