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    下表为元素周期表短周期的一部分．下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中，错误的是（　　）
    分析：根据各元素在周期表中的位置可知，A为碳元素、B为氧元素，C为硫元素、D为氯元素；
    A、A为碳元素，B为氧元素，可以形成CO32ˉ离子．
    B、同一族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但因水、氟化氢、氨气中含有氢键，所以水的沸点大于硫化氢的，氟化氢的沸点大于氯化氢的，氨气的沸点大于磷化氢．
    C、单质B的晶体为分子晶体．
    D、由A、D形成的一种物质为四氯化碳，碘易溶于有机溶剂．
    解答：解：A为碳元素、B为氧元素，C为硫元素、D为氯元素；
    A、A为碳元素，B为氧元素，可以形成CO32ˉ离子，故A正确；
    B、B的氢化物为水，C的氢化物为硫化氢，因水中含有氢键，所以水的沸点大于硫化氢，故B错误；
    C、B为氧元素，单质为形成分子晶体，分子内存在共价键，分子间存在范德华力，故C正确；
    D、A为碳元素、D为氯元素，由A、D形成的物质为四氯化碳，碘易溶于四氯化碳，提取碘水中的碘单质，故D正确．
    故选：B．
    点评：考查位置结构性质关系的综合应用，难度不大，注意根据位置关系推断元素的种类．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题

    元素

    A

    B

    C

    D

    E

    F

     

    性质或结构

    信息

    形成化合物种类最多的元素

    最高正价是最低负价绝对值的3倍

    族序数等于周期数的3倍

    周期数是族序数的3倍

    地壳中含量最高的金属元素

    最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸

    （1）元素B 的离子结构示意图           元素F的最高价氧化物的化学式为         。

    （2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于          分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式               ，甲与乙反应的化学方程式为                                      。

    （3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为                    ，化合物丙的溶液呈                （填“酸性”“碱性”或“中性”）。

    （4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高。

    ①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为                                                 。

    ②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

    a．该电池正极的电极反应为                              。

    b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为                                        。

    （5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：                  。若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是          化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择                                         。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年甘肃省部分普通高中高三第二次联合考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题

    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
     
    性质或结构
    信息
    		形成化合物种类最多的元素
    		最高正价是最低负价绝对值的3倍
    		族序数等于周期数的3倍
    		周期数是族序数的3倍
    		地壳中含量最高的金属元素
    		最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸
    （1）元素B 的离子结构示意图          元素F的最高价氧化物的化学式为        。
    （2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于         分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式               ，甲与乙反应的化学方程式为                                      。
    （3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为                   ，化合物丙的溶液呈               （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
    （4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高。
    ①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为                                                 。
    ②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

    a．该电池正极的电极反应为                              。
    b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为                                       。
    （5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：                  。若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是         化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择                                         。

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    科目：高中化学 来源：2010年甘肃省高三第二次联合考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题

    元素

    A

    B

    C

    D

    E

    F

     

    性质或结构

    信息

    形成化合物种类最多的元素

    最高正价是最低负价绝对值的3倍

    族序数等于周期数的3倍

    周期数是族序数的3倍

    地壳中含量最高的金属元素

    最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸

    （1）元素B 的离子结构示意图           元素F的最高价氧化物的化学式为         。

    （2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于          分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式                ，甲与乙反应的化学方程式为                                       。

    （3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为                    ，化合物丙的溶液呈                （填“酸性”“碱性”或“中性”）。

    （4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高。

    ①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为                                                  。

    ②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

    a．该电池正极的电极反应为                               。

    b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为                                        。

    （5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：                   。若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是          化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择                                          。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省驻马店市十校联合体高一下学期期中联考化学试卷 题型：填空题

    （17分）根据下表部分短周期元素的性质或原子结构，用化学用语回答下列问题。

    元素编号

    元素性质或原子结构

    R

    元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等

    T

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    X

    元素最高正价+7价

    Y

    第三周期金属元素中原子半径最小

    Z

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    （1）写出元素T的原子结构示意图                   ；元素Z单质的电子式                   ；写出X在周期表中的位置                            ; 元素T的最高价氧化物的结构式         .

    （2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是                   （填化学式），其中化学性质明显不同于其他三种化合物的

    是                   （填化学式），理由是                                     。

    （3）写出R、T、X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式               

    （4）由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应：

    A溶液与B溶液（呈碱性）反应的离子方程式为                                  。

    D中含有化学键的类型是                      ，属于       （填“离子”或“共价”）化合物。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江西省高二下学期第二次段考化学试卷 题型：填空题

    X、Y、Z、Q、W五种元素的原子序数依次递增。已知：

        ①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

     ②X原子的价电子排布为nsnnpn；

     ③Y元素是空气中含量最多的元素；

     ④Z元素的电负性大于Y元素，Z原子核外的成对电子数与未成对电子数之比为3:1；

    ⑤Q元素的电离能数据见下表（单位：kJ/mol）。

      I1

    I2

    I3

    I4

    I5[]

    ......

    578

    1817

    2745

    11575

    14380

    ......

    （1）W元素位于周期表的      区，Z2+ 的核外电子排布式是                    。

    （2）X、Y、Z三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为          （用元素符号作答）。

    （3）Q元素在周期表中的位置为       （填周期数和族序数），它的稳定价态为      。

    （4）常温下,Y单质的化学性质很稳定，原因是                                    。

    （5）X的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为         。

     

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