练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
    B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
    C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH
    D．电解精炼铜时，杂质银变成银离子进入溶液中

    分析 A．原电池的负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应；电解池中的阳极失去电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应；
    B．惰性电极电解Na2SO4溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气；
    C．惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算分析；
    D．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极．

    解答 解：A、原电池中，负极失电子发生氧化反应，电解池中阴极得到电子发生还原反应，故A错误；
    B、惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；
    C、惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算2H++2e-=H2↑，若有1mol电子转移，氢离子减小1mol，溶液中氢氧根离子增加1mol，则生成1mol NaOH，故C正确；
    D、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理以及应用知识，题目难度中等，明确原电池、电解池工作原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
    （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为六周期，第ⅣA族：PbO2的酸性比CO2的酸性弱（填“强”或“弱”）．
    （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ PbCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，阴极观察到的现象是石墨上红色物质析出；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式Pb2++2e-=Pb↓，这样做的主要缺点是Pb2+的利用率降低．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是氯化钙，离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    （2）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是氢氧化钠溶液，离子方程式为Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑
    （4）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，
    ①铁粉中混有铝粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ②FeCl2溶液中混有FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+
    ③FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe2+
    （5）通常用饱和碳酸氢钠溶液试剂除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对实验现象的解释与结论正确的是（　　）
    A．向铜和稀硫酸的混合物中加入某无色溶液，溶液逐渐变成蓝色，铜逐渐溶解，则该无色溶液一定是硝酸
    B．用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，说明该无机酸一定为盐酸
    C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成
    D．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，说明Fe3+的氧化性大于I2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某温度下，水的离子积Kw=1×10-13，则该温度下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，则强碱与强酸的体积比是（　　）
    A．11：1B．9：1C．1：11D．1：9

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验原理或操作，正确的是（　　）
    A．用广泛pH试纸测得 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2
    B．酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定
    C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液
    D．在溴化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1﹕1的硫酸制取溴乙烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某高分子有机物P的合成路线如下：

    已知1mol B与足量的金属钠反应产生标况下22.4L氢气
    （1）A是2-甲基丙烯酸，A的结构简式是，E的化学式为C9H10O2
    （2）A和B生成C的反应类型是取代反应，D生成P的反应类型是加聚反应
    （3）A与过量的B反应生成C，若A过量，则得到C′，C′的结构简式为
    （4）P用NaOH溶液处理，完全水解的化学方程式是：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（　　）
    A．Na2CO3：CO32-+H2O?2OH-+CO2↑B．NH4NO3：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    C．CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2↓+2H+D．KF：F-+H2O═HF+OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）是医药上补血剂的有效成分．某课外小组测定该补血剂中铁元素含量的流程如下（已知其它成分在测定过程中不参与反应），回答下列问题．

    （1）写出铁原子的原子结构示意图．
    （2）步骤①研细的目的是增大接触面积，加快溶解速率．
    （3）证明步骤②滤液中含有Fe2+的方法是取少量滤液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液没有明显变化，再滴加氯水，溶液变为血红色（或取少量滤液于试管中，滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色）．
    （4）步骤③加入H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，以便于转化为Fe（OH）3，发生反应的离子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    （5）步骤④中一系列操作依次是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （6）假设实验无损耗，正常人每天应补充16.8mg左右的铁，如果全部通过服用上述测定的补血剂片来补充，则正常人每天需服用上述补血剂3片．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案