Question

下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（　　）

• A．CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0KJ/mol
• B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为：

  1

  2

  H₂SO₄（l）+KOH（l）=

  1

  2

  K₂SO₂（l）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol
• C．铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生
• D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

Answer 1

分析：A．根据燃烧热的概念判断；
B．物质的状态错误，溶液中的反应应标为“aq”；
C．铝热反应应在高温下进行；
D．升高温度促进水的电离．

解答：解：A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol，故A错误；
B．表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为：

1

2

H₂SO₄（aq）+KOH（aq）=

1

2

K₂SO₂（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol，故B错误；
C．铝热反应应在高温下进行，反应条件与吸放热无关，故C错误；
D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大、溶液氢离子浓度增大，pH减小，故D正确．
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及燃烧热、中和热、电离平衡等知识，题目难度中等，易错点为燃烧热、中和热的概念的理解．