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下列事实说明HNO2为弱电解质的是(  )
A.0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1
B.常温下NaNO2溶液的pH>7
C.HNO2能与碳酸钠反应制CO2
D.HNO2不稳定,易分解
A.0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2.1,说明亚硝酸部分电离,说明HNO2是弱电解质,故A正确;
B.由盐类水解的规律,强酸强碱盐的水溶液为中性,但弱酸强碱盐水的pH大于7,则说明盐对应的HNO2是弱电解质,故B正确;
C.亚硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳说明亚硝酸的酸性大于碳酸,但不能说明亚硝酸是弱电解质,故C错误;
D.亚硝酸不稳定易分解,说明其稳定性差,但不能说明其在水中的电离程度,无法说明HNO2是弱电解质,故D错误;
故选:AB.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关叙述中正确的是:(             )
A 难溶于水的电解质一定是弱电解质
B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C 易溶于水的电解质一定是强电解质
D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一种.常温下进行下列实验:
①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol?L-1xLB溶液、0.001mol?L-1yLD溶液充分反应后溶液呈中性,x、y大小关系为:y<x;
②浓度均为0.1mol?L-1A和E溶液,pH:A<E;
③浓度均为0.1mol?L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性.
回答下列问题:
(1)D是______溶液
(2)用水稀释0.1mol?L-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是______(填写序号)
c(B)
c(OH-)
;②
c(OH-)
c(H+)

③c(H+)和c(OH-)的乘积④OH-的物质的量
(3)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的______曲线(填写序号).
(4)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别和锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是______(填写序号)
①反应所需要的时间E>A
②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌的物质的量A=E
④反应过程的平均速率E>A
⑤A溶液里有锌剩余
⑥E溶液里有锌剩余
(5)室温下,向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

25℃时,用蒸馏水稀释0.10mol?L-1的醋酸,若用KW表示水的离子积常数,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是(  )
A.
[CH3COOH]
[H+]
B.
[CH3COO-]
[CH3COOH]
C.
[H+]
kW
D.
[H+]
[OH-]

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是(  )
①亚硝酸钠溶液的PH大于7
②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol?L-1HNO2溶液的PH=2.1.
A.①②③B.②③④C.①④D.①②④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将等质量的锌粒(wg)分别投入VLpH=2的盐酸和醋酸(含醋酸nmol),结果发现一种溶液中Zn有剩余,有关叙述正确的是(  )
A.0.325V<w<32.5n
B.产生H2的平均反应速率盐酸大于醋酸
C.产生H2的量盐酸多于醋酸
D.与醋酸反应时锌有剩余

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科目:高中化学 来源:不详 题型:多选题

相同温度下,100mL0.01mol/L的NH3?H2O与10mL0.1mol/L的NH3?H2O相比较,下列数值前者大于后者的是(  )
A.c(H+B.c(OH-
C.电离程度D.中和时所需HCl的量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将0.1mol?L-1氨水溶液加水稀释或加入少量NH4Cl晶体时,都会引起(  )
A.溶液的pH减小B.NH3?H2O电离程度变大
C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(H+)减小

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