精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知中学化学中常见反应形式为:,对于该反应的下列叙述不正确的是

    A.该反应可能是氧化还原反应      B.该反应可能是非氧化还原反应

C.C和D有一种一定是盐          D.A和B不一定是酸或碱

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

A-J是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如框图1所示(部分产物已略去).已知A是一种高熔点物质,J是一种红褐色沉淀.请回答下列问题:
(1)A的化学式为
Al2O3
Al2O3

(2)H溶液中通入过量的CO2,其反应的离子方程式是
[Al(OH)4]-+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-
[Al(OH)4]-+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-
G→J的化学方程式为
4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3

(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后,用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

(4)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的C、E混合物 与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题:
①图2中oc段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

②在de段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O

上述现象说明溶液中
H+
H+
结合OHˉ的能力最强(填离子符号).
③b与a的差值为
0.008mol
0.008mol
mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

A-J是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下框图1所示(部分产物已略去).已知A是一种高熔点物质,J是一种红褐色沉淀.
精英家教网
请回答下列问题:
(1)A的化学式为
 

(2)H与I溶液混合后,发生反应的离子方程式是
 
.G→J的化学方程式为
 

(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后,所得溶液显酸性的原因(用方程式表示)
 

(4)实验证明,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图2所示.试回答下列问题:
①图2中OC段没有沉淀生成,此阶段发生的离子方程式为:
 

②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为:
 

③B点对应的沉淀量为
 
 mol,C点对应的横坐标为
 
mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013届浙江省温州市龙湾中学高三第一次月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(14分)A—J是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下框图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,J是一种红褐色沉淀。

请回答下列问题:
(1)A的化学式为          
(2)H与I溶液混合后,发生反应的离子方程式是                
G→J的化学方程式为                          
(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后,用合适的化学用语表示所得溶液显酸性原因             
(4) 实验证明,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如左图所示。试回答下列问题:

①图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生的离子方程式为:_______________________________。
②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为:_________________________________;
③B点对应的沉淀量为________________ mol,C点对应的横坐标为___________mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

A—J是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下框图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题:

 


(1) A的化学式为                  

(2) H溶液中通入过量的CO2,其反应的离子方程式是                                                                   

G→J的化学方程式为                                                                                   

(3) D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后,用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因        

(4) 实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的C、E混合物 与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:

 ① 图中o c段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为__________________________。

 ② 在d e段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式_______________

上述现象说明溶液中_______结合OHˉ的能力最强(填离子符号)。

 ③ b与a的差值为_________mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年山东省枣庄三中高三(上)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题

A-J是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如框图1所示(部分产物已略去).已知A是一种高熔点物质,J是一种红褐色沉淀.请回答下列问题:
(1)A的化学式为______
(2)H溶液中通入过量的CO2,其反应的离子方程式是______G→J的化学方程式为______
(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后,用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因______
(4)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的C、E混合物 与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题:
①图2中oc段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为______.
②在de段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式______;
上述现象说明溶液中______结合OHˉ的能力最强(填离子符号).
③b与a的差值为______mol.

查看答案和解析>>

同步练习册答案