【题目】实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
（查阅资料）
pH越小，c(OH－)越小，溶液碱性越弱。
（实验过程）
编号 | 实验操作 | 实验数据 |
实 验 Ⅰ | 测量下述实验过程的温度变化
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实 验 Ⅱ | 测量下述实验过程的pH变化
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（分析与解释）
（1）实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是_________。
（2）实验Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为____，OH－未参与该反应的实验证据是_________。
（3）实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有____________。
【答案】NaHCO3 CO
+ Ca2+ = CaCO3↓ 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合 HCO
、OH－
【解析】
(1)根据图象，实验Ⅰ中，溶解时碳酸氢钠的温度降低，碳酸钠的温度升高，据此分析判断；
(2)Na2CO3溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，根据图象，氢氧化钙溶液中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，结合题干信息“pH越小，c(OH－)越小，溶液碱性越弱”分析解答；
(3)滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，说明c(OH－)发生了明显的变化，据此分析解答。
(1)根据图象，实验Ⅰ中，溶解时碳酸氢钠的温度降低，为吸热过程，碳酸钠的温度升高，为放热过程，吸收热量的物质是碳酸氢钠，故答案为：NaHCO3；
(2)Na2CO3溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为CO32-+ Ca2+ = CaCO3↓，根据图象，氢氧化钙溶液中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，说明OH－未参与反应，故答案为：CO32-+ Ca2+ = CaCO3↓；滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合；
(3)实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，说明c(OH－)发生了明显的变化，是因为HCO3-能够与OH－发生反应生成CO32-，故答案为：HCO3-、OH－。
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【题目】(1)若1mol有机物A能与1mol氢气发生加成反应，其加成产物是2，2，3-三甲基戊烷，则此有机物A可能的结构简式有___________。
(2)若1mol有机物A与2molH2发生加成反应，其加成产物为2，2，3-三甲基戊烷，则此有机物A可能的结构简式为______（注意：
不稳定）。
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【题目】某天然油脂A的分子式为C57H106O6。1mol该油脂完全水解可得到1mol甘油、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为N(C)：N(H)：N(O)=9：16：1。
（1）写出B的分子式：__。
（2）写出C的结构简式：__，C的名称是__。
（3）写出含5个碳原子的C的同系物可能的结构简式：__。
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【题目】海洋是资源的宝库，醢藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。
(1)下列说法正确的是_________。
a．AgCl、AgBr、AgI的颜色依次变深 b．F、Cl、Br、I的非金属性依次增强
c．HF、HCl、HBr、HI的还原性的依次增强 d．F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由难变易
(2)实验室从海藻灰中提取少量碘的流程如下图：
①氧化时，可以加入MnO2在酸性条件下进行氧化，反应的离子方程式为：_________。
②上述步骤①②③分离操作分别为过滤、_________、_________。
(3)从海水提取的粗盐中含有Mg2+、Fe2+、Ca2+和SO42—等杂质，“除杂”所需试剂有：①过量的NaOH溶液②过量的Na2CO3溶液③适量的盐酸④过量的BaCl2溶液．试剂的添加顺序为_________。
为使Ca2+完全沉淀，溶液中c(CO32—)应不小于_________mol/L。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，离子浓度小于1×10-5mol/L视为完全沉淀]
(4)目前，利用食盐制取纯碱主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺
①能析出 NaHCO3的原因是_________。
②“氨碱法”是在滤液中加入_________产生NH3，循环使用，但产生大量的度弃物CaCl2；“联合制碱法“是在滤液中继续通入NH3，并加入NaCl粉末以制得更多的副产物_________。
③常温下，向饱和食盐水中通入NH3和CO2，当(HCO3—)=c(NH4+)时，溶液的pH_____7 (填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是
（1）如图连接好装置后，负极材料是__（填“Zn”或“Cu”），铜电极发生的现象：_____。
（2）相应原电池的总反应方程式为____。
（3）下列化学反应可通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__（填序号）
①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
③C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
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【题目】链状高分子化合物
可由有机化工原料
和其他无机试剂通过加成反应、水解反应、氧化反应、缩聚反应制得，则是（ ）
A.乙醇B.
丁醇C.乙烯D.1，丁二烯
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【题目】298K时，在0.10mol/LH2A溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂
B.X点溶液中：c（H2A）+c（H+）=c(A2-)+2c（OH-）
C.Y点溶液中：3c（Na+）=2c(A2-)+2c（HA-）+2c(H2A)
D.0.01mol/LNa2A溶液的pH约为10.85
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【题目】I.四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3℃，沸点为233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如图所示。回答下列问题：
（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是___，反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是___。
（2）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为___、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是___（填仪器名称）。
II.过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在349℃时会迅速分解生成CaO和O2。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：
CaCO3
滤液
白色结晶
（3）步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈___性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是__。
（4）步骤②中反应的化学方程式为__，该反应需要在冰浴下进行，原因是__。
（5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取1.2g样品，在温度高于349℃时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至标准状况）通过如图所示装置收集，测得量筒中水的体积为112mL，则产品中过氧化钙的质量分数为___。
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【题目】下列对分子性质的解释中，不正确的是
A. 水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B. 乳酸(
)分子中含有一个手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D. 由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
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