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    1．下列说法中，正确的是（　　）
    A．与互为同系物B．乙醇和二甲醚互为同分异构体
    C．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物D．可用浓溴水来区分乙醇和苯酚

    分析 A．与属于同一物质；
    B．乙醇和二甲醚的分子式相同；
    C．乙醇、乙二醇、丙三醇含有的官能团的个数不同；
    D．苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀．

    解答 解：A．与分子式，组成相同，属于同一物质，故A错误；
    B．乙醇和二甲醚的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；
    C．乙醇、乙二醇、丙三醇含有的官能团的个数不同，不是同系物，故C错误；
    D．苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，乙醇与不溴水反应，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查了同系物、同分异构体、苯酚的性质，难度不大，注意掌握定义的内涵和外延．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某强氧化剂XO（OH）2+，被亚硫酸钠还原到较低价态．如果还原2.4×10-3 mol XO（OH）2+，需用3mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终化合价为（　　）
    A．+3B．+2C．-2D．+1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某矿石样品中可能含铁，为确定其成分，进行如下操作：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+
    B．向溶液乙中滴加少量氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀
    C．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+
    D．该矿石一定为赤铁矿

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为减小环境污染，节能减排是企业义不容辞的责任．
    （1）SO2和Cl2是常见的污染物，S在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，Cl2的电子式为，比较S2-与Cl-的半径大小：r（S2-）＞（填“＞”或“＜”）r（Cl-）．
    （2）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法中最节能的是C（填字母）
    A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
    （3）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（COxNO）进行相互反应，生产无毒害物质，减少汽车尾气污染，已知：
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    写出尾气转化反应的热化学方式：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ•mol-1“
    （4）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的NaCN氧化成无毒的物质．NaCN被氧化后的产物之一为NaHCO3，写出该反应的离子方程式：5Cl2+2CN-+10OH-=2HCO3-+N2+10Cl-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下：SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（　　）
    A．1：2B．2：1C．1：3D．3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ KCl+3Cl2↑+3H2O．（只第（3）题写计算过程）
    （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填写编号）．
    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
    （2）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为$\frac{1}{6}$mol．
    （3）若反应中HCl的利用率只有50%，当反应结束时，生成Cl20.15mol，求浓盐酸的物质的量浓度．（写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性
    B．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体
    C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
    D．Y可以是酒精溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．按要求完成下列各小题．
    （1）写出下列有机物的名称
    ①CH3OOCCH3乙酸甲酯
    ②4-甲基-1-戊烯
    ③苯甲酸
    （2）写出下列有机物的结构简式
    ①反-2-丁烯
    ②乙二酸二乙酯CH3CH2OOCCOOCH2CH3
    （3）书写下列反应的方程式：
    甲苯制TNT
    乙炔的加聚nCH≡CH$\stackrel{催化剂}{→}$
    苯酚与浓溴水的反应
    乳酸CH3CH（OH）COOH分子之间成环
    （4）下列各化合物中，属于同系物的是BE，属于同分异构体的是AF（填入编号）
    A．CH3CH2CH2CHO与 B．与 C．与 D．与  E．与  F.2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，恰好完全反应，共收集到1.12L气体（标准状况），求：
    （1）上述过程中，有关反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）反应中的HNO3的物质的量是0.11mol．
    （3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，待气体体积不变后向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是0.015摩尔．

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