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    在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）

    A．

    B．

    C．NH4Cl（s）NH3 Mg（OH）2

    D．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）

    A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂

    C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高二实验班下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）

    A．直线形；三角锥形

    B．V形；三角锥形

    C．直线形；平面三角形

    D．V形；平面三角形

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮元素可形成卤化物、叠氮化物及配合物等

    （1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其构型为三角锥形，沸点-129℃，则NF3属于____________晶体。

    （2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．

    ①与N3-互为等电子体的分子有：____________（举1例），由此可推知N3-的空间构型是____________型；

    ②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-。写出钴原子在基态时的价电子排布式：____________ ；[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为____________；CN-中C原子的杂化类型是____________；

    （3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2:2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是____________（选填序号）

    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

    B．第一电离能（I1）:N＞P＞S

    C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子

    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B．图2表示0．1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．1000 mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

    C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B=A

    D．图4表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

    B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-

    C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3

    D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则一中高二月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    本题为《化学反应原理(选修4)》选做题。

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    （1）常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_____性，原因是___________；(用离子方程式表示)

    （2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于___________；

    （3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS-+H+

    ①向H2S溶液中加入NaOH固体时，(不考虑温度变化)电离平衡向______移动，(填“左”或“右”)c(H+)_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    ②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______移动，(填“左”或“右”)c(S2-)_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    （4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)；

    （5）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol•L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________；(该温度下Mg(OH)2的Ksp=2×10-11)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则一中高二月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中物质的量最大的是

    A．HCl B．CCl4 C．CH3Cl D．H2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

    A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

    B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

    C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

    D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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