Question

7．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

• A． 1 mol Cl₂溶于水的过程中有1N_A个电子转移
• B． 100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1N_A个H⁺
• C． 常温常压下，15g HCHO含有1.5N_A对共用电子对
• D． 0.1mol•L^-1的醋酸溶液中CH₃COO^-少于0.1N_A个

Answer 1

分析 A．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底；
B.100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为10^-1mol/L，依据n=CV计算解答；
C.1个甲醛分子含有4对共用电子对；
D．溶液体积未知．

解答 解：A．氯气溶解于水只有少部分和水反应，Cl₂+H₂O═HCl+HClO，1mol Cl₂溶于水的过程中电子转移小于N_A个，故A错误；
B.100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为10^-1mol/L，则1L pH=1的硫酸溶液中，含有氢离子物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，含有0.1N_A个H⁺，故B正确；
C．常温常压下，15g HCHO物质的量为$\frac{15g}{30g/mol}$=0.5mol，含有对共用电子对0.5mol×4=2mol，2N_A对，故C错误；
D．溶液体积未知，无法计算醋酸根离子个数，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意甲醛分子结构特点，题目难度不大．