煤是“工业的粮食 .石油是“工业的血液 .有关煤和石油加工的说法正确的是A．煤的干馏产物主要是各类有机物B．石油的裂解.分馏和煤的干馏都属于化学变化C．煤焦油经过分馏可得到苯.甲苯等.说明煤中含有苯和甲苯D石油的裂化.说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。有关煤和石油加工的说法正确的是

A．煤的干馏产物主要是各类有机物

B．石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化

C．煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯

D石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：2016届山西省高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

[化学——选修2：化学与技术]

（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定图中相应工厂的名称：A．________，B．________，C．________，D．________；

②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：

__________________________________________________________；

。

（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜________地加入甲醛，且反应釜应装有________装置。

②玻璃钢中玻璃纤维的作用是______。玻璃钢具有等优异性能（写出两点即可）。

③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是________。

a．深埋 b．粉碎后用作树脂填料

c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂

（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是___________________________。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都七中高一下课后作业乙烯化学试卷（解析版） 题型：选择题

某实验室需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是（）

A．等物质的量的乙烷和氯气的光照反应 B．乙烯与氯气的加成反应

C．乙烯与氢气和氯气的混和气体反应 D．乙烯与氯化氢加成反应

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科目：高中化学 来源：2016届山西省高三第二轮限时训练四化学试卷（解析版） 题型：选择题

用Pt电极电解含有Ag＋、Cu2＋和X3＋各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量与回路中通过电子的物质的量的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是

A．Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+ B．Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+

C．Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+ D．Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH________（填“不变”“升高”或“下降”）。

（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_______________ ____、。

（3）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是_____ (选填a、b、c)。

a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

（4）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的顺序为________(选填a、b、c)。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。

（6）电解饱和食盐水的离子方程式为___________ _______

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科目：高中化学 来源：2016届湖北省师大一附高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

2015年，中国药学家屠哟坳获得诺贝尔生理学和医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。青蒿素是从黄花篙中提取得到的一种无色针状晶体，双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素。请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是_________，画出基态O原子的价电子排布图_________。（2）一个青蒿素分子中含有_________个手性碳原子；

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素。硼氢化物的合成方法有：

2LiH+B2H6=2LiBH4 4NaH+BF3=NaBH4+3NaF

①写出BH4-的等电子体_________ (分子、离子各写一种)；

②1976年，美国科学家利普斯康姆(W.N.Lipscomb)因提出多中心键的理论解释B2H6的结构而获得了诺贝尔化学奖。B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子。则B2H6分子中有_________种共价键，B原子的杂化方式为_________。

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是_________。

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=_________。