【题目】按下图装置进行实验，若
轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示( )
①c（Ag+） ②c（NO3-）③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量
A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥
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【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝________。
（2）500℃该反应的平衡常数为_____（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_______。
A 在原容器中再充入1mol H2 B 在原容器中再充入1molCO2
C 缩小容器的容积 D 使用更有效的催化剂 E 将水蒸气从体系中分离出
（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
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【题目】某温度下，在一个1L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：
(1)2min时，Y 的物质的量浓度是____________；
(2)从开始至2min，X 的平均反应速率为_________；
(3)该反应的化学方程式为____________________；
(4)1min时，v(正)____v(逆)，2min时，v(正)____v(逆) (填“>”或“<”或“=”)；
(5)在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X 的化学反应速率将______；
(6)2min时，x的转化率为________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA
B.标准状况下，11.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA
C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5NA
D.分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5NA
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
B. H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央
C. CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央
D. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
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【题目】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。
（1）化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如下图：
下列说法正确的是____（选填字母）。
A．①表示N2、H2分子中均是单键
B．②→③需要吸收能量
C．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
（2）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3（g）
N2（g）＋3H2（g） △H，若N三N键、H一H键和N一H键的键能分别记作a、b和c（单位：kJ·mol－l），则上述反应的△H＝___kJ·mol一1。
（3）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率（m mol．min一1）。
①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是___（填写催化剂的化学式）。
②温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2 molNH3，此时压强为P0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50％，则该温度下反应2NH3（g）
N2（g）十3H2（g）用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝___。[己知：气体分压（p分）＝气体总压（p总）x体积分数]
（4）关于合成氨工艺的理解，下列正确的是___。
A．合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，可用勒夏特列原理解释
B．使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH3的产量
C．合成氨工业采用10 MPa一30 MPa，是因常压下N2和H2的转化率不高
D．采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化
（5）下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数[
（NH3）]。
①若分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（NH3）____vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为______%（计算结果保留小数点后1位）。
（6）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，随着温度上升，单位时间内NH3产率增大，但温度高于900℃后，单位时间内NH3产率逐渐下降的原因________。
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【题目】为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。
(1)A的名称是___________，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。
(2)仪器C是直形冷凝管，实验过程中，冷却水应从___________口出。(填“a”或“b")
(3)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏：若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即______________________。
(4)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是___________。
(5)B中加入一定体积高氯酸和1.00g氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。
①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号)
a.醋酸 b.硝酸 c.磷酸 d.硫酸
②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。
(6)向馏出液中加入25.00mL0.100mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100 mol·L －1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1︰1络合)，消耗EDTA标准溶液20.00mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________________。
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【题目】已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是
A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2Br
C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br
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【题目】一定条件下，在体积固定的密闭容器中进行：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），下列有关说法错误的是（ ）
A.达平衡时单位时间内生成氢气的物质的量与生成氨气的物质的量相同
B.使用催化剂可以加快反应速率，缩短达平衡时间
C.为了提高氢气的转化率，可以适当补充氮气
D.达平衡时，密闭容器中的气体的总物质的量比起始时的总物质的量小
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