已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空：将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为血红色。
（1）写出该反应的化学方程式 。
将生成的血红色溶液分为四等份，进行如下实验（第四份是对照）：
（2）第一份中加入少量的氯化钾固体，溶液的颜色 （填“会”或“不会”）加深。
（3）第二份中滴加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈 色，写出该过程的离子方程式
。
向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为血红色，则氧化性Br2 (SCN)2（填“大于”、“小于”或“无法确定”）。
（4）第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含 mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2mol。
（1）FeCl3 + 3KSCN
Fe(SCN)3
+ 3KCl （1分）
（2） 不会（1分）
（3） 紫色（1分） 2Fe3++2I-→2Fe2++I2 （1分） 无法确定（1分）
（4） 0.4mol （1分） 2MnO4-+10SCN-+16H+→2Mn2++5(SCN)2+8H2O （2分）
【解析】
试题分析：
（1）
硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应：FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl。
（2） 氯化钾对上述可逆反应不会有影响。
（3）碘单质溶于四氯化碳显紫色； 反应为：2Fe3++2I-→2Fe2++I2 ；
根据实验现象可知氧化性Br2>I2，但Br2与(SCN)2无法确定。
（4）反应为：2MnO4-+10SCN-+16H+→2Mn2++5(SCN)2+8H2O，根据反应可知2MnO4-共转移10电子，因此为0.4mol。
考点：考查元素及其化合物知识、氧化还原反应、化学平衡知识。
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名师指导一卷通系列答案科目：高中化学 来源：设计必修一化学人教版 人教版 题型：022
已知硫氰(SCN)2、氰气(CN)2和Cl2性质相似．试完成下列反应：
(1)(CN)2＋NaOH→________．
(2)MnO2＋HSCN→________．
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科目：高中化学 来源：上海市杨浦区2011届高三一模化学试题 题型：058
已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似．完成下列填空：
将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为血红色．写出该反应的离子方程式________．
将生成的血红色溶液分为四等份，进行如下实验(第四份是对照)：
(1)第一份中加入少量的氯化钾固体，溶液的颜色________(填“会”或“不会”)加深．
(2)第二份中滴加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈________色，写出该过程的离子方程式________．向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为血红色，则氧化性Br2________(SCN)2(填“大于”、“小于”或“无法确定”)．
(3)第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去．完成并配平该反应的离子方程式．若含0.02 mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子________mol．
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）加入KI溶液，血红色褪去；
（2）加入少量酸性的高锰酸钾溶液，血红色褪去；
（3）加入氰化钾固体，溶液的血红色褪去；若先在足量的盐酸溶液中加入氟化钾固体，再与上述血红色溶液混合，溶液的血红色不消失。
问题：思考产生上述现象的原因是什么？如何对(1)设计实验证明你的观点？
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