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    已知；HCN的K=4.9×10-10，H2CO3的K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11。判断等浓度的NaCN、

    混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

    A．c(CN-) > c(HCO3-) > c(OH-) >c(H+)

    B．c (CO32-)> c(CN-) > c(OH-) > c(H+)

    C．c(CN-) + c(HCN)= c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(CO32-)

    D．c(Na+) + c(H+)= c(CN-)+ c(HCO3-) + c(OH-) + c(CO32-)

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：
    弱酸 CH3COOH H2SO3 HCN
    物质的量浓度mol/L 0.01 0.01 0.01
    pH 3.4 2.3 5.6

    （1）25℃时，Na2SO3溶液的pH
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是
    SO32-+H2OHSO3-+OH-
    SO32-+H2OHSO3-+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （2）图1是常温下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．
    ①图1中曲线
    Ⅱ
    Ⅱ
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．
    ②下列操作能使CH3COOH的电离程度与
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    同时增大的是
    AB
    AB
    ．
    A．加水稀释溶液        B．升高溶液温度     C．加入少量NaHSO4固体   D．加入少量CH3COONa固体
    ③在图2中分别画出常温下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH-）与其盐浓度的变化曲线．
    （3）常温下，物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各离子浓度之和
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．
    （4）已知：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：
    CN-（aq）+H2O（1） HCN（aq）+OH-（aq）的△H=
    +13.8kJ/mol
    +13.8kJ/mol
    ．该反应25℃时的平衡常数K=
    1.6×10-5
    1.6×10-5
    ．
    （需填具体数值，已知10-5.6=2.5×10-6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    回答下列问题：
    （1）等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小关系为：
    c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）
    c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）

    （2）a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a
    ＜
    ＜
     b（填＞、＜、=）
    （3）在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性将如何变化
    先增大再减小
    先增大再减小

    醋酸的电离程度将如何变化
    增大
    增大

    电离平衡常数将如何变化
    不变
    不变

    （4）合成氨发生的反应为N2+3H2   2NH3．400“C时，该反应平衡常数K=0.5mol-2．?L2．已知该反应的平衡常数与温度的关系如图所示．500℃时，在 0.5L的定容容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别是2mol、1mol，2mol，则此时反应 V（N2）正
    ＜
    ＜
    v（N2）逆（填＞、＜、=或不能确定）．请书写判断理由
    Q=0.5，而500℃时K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移动
    Q=0.5，而500℃时K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移动
    ．

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    科目：高中化学 来源：上海市吴淞中学2011届高三上学期第二次月考化学试题 题型：013

    已知；HCN的K＝4.9×10－10，H2CO3的K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11．判断等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

    [　　]

    A．

    c(CN－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

    B．

    c(CO32－)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．

    c(CN－)＋c(HCN)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

    D．

    c(Na+)＋c(H+)＝c(CN－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知；HCN的K＝4.9×10-10，H2CO3的K1＝4.3×10-7，K2＝5.6×10-11．判断等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是


    1. A.
      c(CN-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
    2. B.
      c(CO32-)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)
    3. C.
      c(CN-)+c(HCN)＝c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)
    4. D.
      c(Na+)+c(H+)＝c(CN-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

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