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    11．从柑橘中可提炼得1，8萜二烯（）．下列有关它的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C10H16B．分子中所有碳原子可能共平面
    C．其一氯代物有9种D．能与溴水发生加成反应

    分析 根据有机物的结构简式可判断分子式，分子中含有C=C键，可发生加成反应，以此解答该题．

    解答 解：A．由结构简式可判断分子中含有10个C，16个H原子，则分子式为C10H16，故A正确；
    B．含有6个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误；
    C．结构不对称，有9种等效氢原子，则其一氯代物有9种，故C正确；
    D．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃性质，题目难度不大．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应属于放热反应的是（　　）
    A．氢气还原氧化铜
    B．氢气在氧气中燃烧
    C．浓硫酸溶于水
    D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．某直链有机化合物A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，A的相对分子质量小于90，其余为氧元素质量分数．
    （1）求该有机化合物A的分子式；
    （2）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该化合物A可能的三种结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知肼（N2H4）是一种高能燃料，1mol气态肼与O2反应生成气态水和气体单质时放出QkJ的热量，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为a、O=O 为 b、N-N 为 c，H-O 为 d，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是（　　）
    A．$\frac{（a+4d-Q-b-c）}{4}$B．$\frac{（a+2d+Q-b-c）}{4}$C．$\frac{（a+2d-Q-b-c）}{4}$D．$\frac{（a+2d+Q-b-c）}{4}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验：

    下列说法正确的是（　　）
    A．无法确定沉淀C的成分
    B．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
    C．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
    D．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知反应①：CO（g）+CuO（S）?CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K，则下列说法正确的是（　　）
    A．反应①的平衡常数K1=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（Cu）}{c（CO）•c（CuO）}$
    B．反应③的平衡常数K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
    C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
    D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
    B．由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
    C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
    主要化合价+2+3+6、-2+2-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．A、B的单质与盐酸反应的速率：B＞AB．B的氧化物具有两性
    C．C和E在常温下可发生化学反应D．A和E能形成共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铬的化合物有广泛应用．根据国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．
    （1）含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：先加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-12]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．卫视废水处理后CrO42-浓度达到国家排放标准，则加入可溶性钡盐后的废水中应使Ba2+的浓度不小于2.4×10-4 mol•L-1．
    ②还原法：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3．
    若1L废水中含铬元素的质量为28.6g，酸化时CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2O72-，CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1．
    （2）将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X．通过下列实验确定X的组成：
    I．取ag化合物X，先将X中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，再配成500.00mL溶液；
    II．毎次量取25.00mL该溶液，然后用0.4000mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，实验数据记录如表；
    实验数据
    实验序号    		（NH4）2Fe（SO4）2溶液体积读数/mL
    滴定前滴定后
    第一次0.3015.31
    第二次0.2015.19
    另取ag化合物X，配成溶液，加入过量的AgNO3溶液，可得25.83gAgCl沉淀．通过计算确定化合物X的化学式（写出计算过程）．K3Cr2Cl9．

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