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    10．将0.2mol•L-1的CH3COONa溶液与0.1mol•L-1的HCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是（　　）
    A．C（CH3COO-）=C（Cl-）=C（H+）＞C（CH3COOH）B．C（CH3COO-）=C（Cl-）＞C（CH3COH）＞C（H+）
    C．C（CH3COO-）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（CH3COOH）D．C（CH3COO-）＞C（Cl-）＞C（ CH3COOH）＞C（H+）

    分析 将0.2moL/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，剩余CH3COO-与生成CH3COOH的物质的量相等，由于CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，则溶液呈酸性，结合溶液电中电荷守恒、物料守恒进行判断．

    解答 解：反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，由于CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），结合物料守恒可知c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH），
    故选D．

    点评 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意比较反应后溶液的各溶质的物质的量关系，结合盐类的水解和弱电解质的电离知识分析，注意溶液守恒的应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述I陈述II
    A酸性：HCl＞H2CO3非金属性：Cl＞C
    BK+、Ca2+、Mg2+ 的离子半径依次减小K+、Ca2+、Mg2+氧化性性依次增强
    C硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点低
    D电镀时阳极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出有关反应的离子方程式：
    （1）用小苏打溶液除去CO2中的HCl：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
    （2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
    （3）用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；
    写出有关反应的化学方程式：
    （4）镁条在二氧化碳中剧烈燃烧2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
    （5）高炉炼铁的主要反应Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．科学兴趣小组为了研究酸雨的成分及成因，对取得的酸雨样品进行了pH的测定，随时间推移，得到了如下实验数据．
    时间（h）开始81624324048
    pH5.04.84.54.34.24.04.0
    （1）雨水样品放置时，pH变化的主要原因为：2H2SO3+O2=2H2SO4（用化学方程式表示），由此可以得出酸雨形成过程可能是（用化学方程式表示）SO2+H2O=H2SO3．
    （2）下列各选项是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是C．
    A．腐蚀建筑物、雕塑等       B．污染水源    C．改良碱性土壤         D．损害庄稼
    （3）现有以下几种措施：
    ①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，
    ②少用原煤作燃料，
    ③燃烧时鼓入足量空气，
    ④开发清洁能源．
    其中能减少酸雨产生的措施是C．
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个电子．X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为（　　）
    A．100B．95C．88D．80

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO42-
    B．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-
    C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液一定含有CO32-
    D．向某溶液中加入NaOH浓溶液并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（　　）
    A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．SO2+2H2S═3S+2H2O
    C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．NaOH+HCl═NaCl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有A．质子数　 B．中子数 　C．核外电子数  D．最外层电子数　 E．电子层数
    用代表上述概念的序号，完成下列问题：
    （1）原子种类由AB决定．
    （2）元素种类由A决定．
    （3）元素有无同位素由B决定．
    （4）同位素相对原子质量由AB决定．
    （5）元素的原子半径由AE决定．
    （6）元素的化合价主要由D决定．
    （7）元素的化学性质主要由D决定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
    B．氮气和氦气都是非金属单质，都不存在化学键
    C．H2O2和Na2O2 都属于氧化物，两种物质中所含的化学键的类型完全相同
    D．KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

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