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    【题目】常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（　　）

    A. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

    C. 0.2 mol/L HCOOH 与 0.1 mol/L NaOH 等体积混合后：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

    D. 0.2 mol/L CH3COONa 与 0.1 mol/L盐酸等体积混合后 (pH<7)：c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)

    【答案】D

    【解析】CH3COONa的水解过程为吸热，所以升高温度，平衡右移，水解平衡常数c(OH-) ×c(CH3COOH) /c(CH3COO-)增大，溶液中减小，A错误；pH相同的HCOOH和，浓度:，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和溶液至终点时，酸的浓度越大，消耗的碱体积越大，pH、体积相同的HCOOH和，物质的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH体积多，B错误；两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠溶液，由电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)和物料守恒2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)可得c(HCOO-) + 2c(OH-) = c(HCOOH) + 2c(H+)，C项错误；二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的、和NaCl，混合溶液的，说明醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度，乙酸是弱酸，其电离程度较小，所以粒子浓度大小顺序是c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)；D正确；正确选项D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)和聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)，其过程如下：

    （1）若用浓硫酸配制过程①所需的250mL3.0mol·L-1的稀硫酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要_____。

    （2）过程②用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_____(填仪器名称)，该过程产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的_____吸收。

    a.浓硫酸 b.蒸馏水 c.NaOH溶液 d.浓硝酸

    （3）过程③中，需要加入的物质名称是____，检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试剂为_____(填试剂名称)。

    （4）过程④的操作是将溶液______、_____、过滤、洗涤，即得到FeSO4·7H2O晶体。过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是__。

    （5）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则该聚铁中铁元素的质量分数为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是（ ）

    A.AB段发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓

    B.BC段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O

    C.D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3

    D.E点时溶液中含有大量的AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是（ ）

    A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0

    B.相同条件下，HCl的△H2比HBr的小

    C.相同条件下，HCl的(△H3+△H4)比HI的大

    D.已知△H>0，对于HF和HCl，都有△H1+△H2>-(△H3+△H4+△H5+△H6)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示如下，有关说法正确的是( )

    (1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △Hl=-197 kJ/mol K1=a

    (2)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H2=-144 kJ/mol K2=b

    (3)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H3=m kJ/mol K3=c

    A. m=26.5 c2= a/b B. m--26.5 2c=a-b C. m=-170.5 2c=a-b D. m=53 c2=a/b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL,溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. V1表示HA 溶液的体积，V2表示BOH 溶液的体积

    B. Ka( HA) 和Kb( BOH) 的数量级相等，均为10-6

    C. y点时，c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

    D. x、y、z 所示三点时水的电离程度:y>x=z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象与实验操作不相匹配的是

    实验操作

    实验现象

    A

    向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置

    溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层

    B

    将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶

    集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

    C

    向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸

    有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

    D

    向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液

    黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，现从该

    钒渣中回收V2O3的工艺流程如下：

    (1)滤液I的成分是NaVO3、NaAlO3和_________(写化学式)。

    (2)检验滤渣I中是否含有Fe2O3的方法是_________________。

    (3)用离子方程式表示NaAlO3溶液具有碱性的原因_________________。

    (4)加入硫酸铵溶液后溶液的pH会有所降低，已知常温时氨水的电离平衡常数Kb=2×10-5；则0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液的PH约为__________。

    (5)在沉钒操作中，选择使用(NH4)2SO4比使用(NH4)2CO3的沉钒效率高，其原因为___________。

    (6)NH4VO3和Na2SO4的混合液需要经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶和过滤等操作得到NH4VO3晶体，结合下图，分析为了得到较纯净的NH4VO3晶体和较高的晶体析出率，应选择最适宜的结晶温度，为a、b、c、d四点中______点对应的温度。

    (7)最后制备V2O3时煅烧的温度不宜过高，当温度在1000℃时，偏钒酸铵(NH4VO3)会分解生成V2O3>和N2以及其他常见的氧化物，请写出偏钒酸铵在1000℃时分解的化学方程式：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是

    A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

    B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

    C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

    D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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