[题目]向某溶液中加入BaCl2溶液.再加入稀HNO3至溶液呈酸性.有白色沉淀产生.该溶液一定含有( )A.CO32― B.OH―C.SO42― D.HCO3― 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀产生。该溶液一定含有( )
A.CO32―
B.OH―
C.SO42―
D.HCO3―

【答案】C
【解析】能和氯化钡反应生成不溶于酸的白色沉淀的是氯化银或硫酸钡,.

所以答案是：C

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A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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【题目】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中叫硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是。

（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为。

（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在8090℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_______ 。

（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是。

（5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是。

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【题目】为实现CO2减排，热钾碱法化学吸收CO2在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛。该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾（称富液）来脱除CO2。之后高温加热富液，使碳酸氢钾分解释放CO2生成碳酸钾，溶液循环使用。某研究小组用500 mL 1 mol/L K2CO3溶液吸收5．6 L 的CO2（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化）。

（1）碳酸钾溶液吸收CO2，发生反应的离子方程式是。

（2）该富液中的溶质是__________（填化学式）。

（3）该富液中，下列说法正确的是________。

a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)

b．c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)＝2mol/L

c．c(K+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(OH－) > c(H+)

（4）高温加热该富液，得到K2CO3溶液。发生反应的化学方程式是______________。

（5）电解法也可以使K2CO3溶液再生。其原理如下图所示，富液应进入（填“阴极”或“阳极”）室。结合方程式简述再生K2CO3的原理是。