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    3．硅是用于制造集成电路、电脑芯片、太阳能电池板（光电池）的半导体材料．硅原子结构示意图．

    分析 硅原子是14号元素，质子数是14，三个电子层，每层电子数分别为2、8、4，由此解答．

    解答 解：硅原子是14号元素，质子数是14，三个电子层，每层电子数分别为2、8、4，所以硅原子结构示意图为，故答案为：．

    点评 本题考查学生Si的原子结构示意图方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的归纳和整理的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是( )

    A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

    B．饱和石灰水跟盐酸反应：H++OH-═H2O

    C．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+ H++ SO42-═BaSO4↓+H2O

    D．碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．氟硼酸钾（KBF4）是热焊和铜焊的助熔剂，以氟硅酸（H2SiF4，二元强酸）、硼酸[H3BO4，一元弱酸，酸根为B（OH）4-]等为原料制备氟硼酸钾的工艺流程如图所示．
    （1）常温下，0.05mol•L-1 H2SiF4溶液的pH为1．
    （2）硼酸的电离方程式为H2O+H3BO4 ?B（OH）4-+H+．
    （3）氟硼酸钾中所含化学键的类型为离子键和共价键、配位键．
    （4）浸取时生成HBF4的化学方程式为H2SiF4+H3BO4=HBF4+SiO2↓+2H2O；为提高浸取率，可采取的措施有粉碎固体、适当升高温度或者搅拌等（任写一条）．
    （5）加入NaCl的作用是除去溶液中含有少量H2SiF4．
    （6）将BF3与KBH4以物质的量之比4：3混合在乙醚（溶剂）中，恰好完全反应制得氟硼酸钾和一种气体．
    ①BF3的电子式为；
    ②气体产物（摩尔质量介于20～30g•mol-1）的化学式为B2H6．
    （7）在加热条件下，利用氟化铵与K2O•B2O3也可制得氟硼酸钾，该反应的化学方程式为8NH4F+K2O•B2O3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2KBF4+8NH3↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COO-）＞c（CO32-）
    B．如图随着CO2的通入，$\frac{{c（OH}^{-}）}{{c（NH}_{3}•{H}_{2}O）}$不断减小
    C．
    在如图所示不同pH的溶液中一定存在关系：c（NH4+）≥2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）
    D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验方案实验现象
    ①将新制氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失
    ②将一小块金属钠放入冷水中B．分层，上层无色，下层紫色
    ③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置C．浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
    ④将一小块金属钾放入冷水中D．分层，上层无色，下层红棕色
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性．
    （2）实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol•L-1NaBr溶液、0.1mol•L-1NaI溶液、CCl4溶液等．
    ②仪器：试管、烧杯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片等．
    （3）实验内容（请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整）：
    实验方案实验现象化学方程式
    ①DCl2+2NaBr═2NaCl+Br2
    ②A2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ③B      Br2+2NaI═2NaBr+I2
    ④C2K+2H2O═2KOH+H2↑
    （4）实验结论：同主族元素性质相似，自上而下元素金属性增强，非金属性减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮气及其部分化合物的转化关系如图所示．
    N2$→_{①}^{H_{2}}$NH3 $→_{②}^{O_{2}}$NO$→_{③}^{O_{2}}$A$→_{④}^{H_{2}O}$HNO3$→_{⑤}^{Cu}$Cu（NO3）2
    （1）化合物A的化学式为NO2；
    （2）氨气是一种碱性气体，在实验室收集NH3时，通常选用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若红色变为蓝色 则说明已收集满气体；
    （3）在图中有两种污染气体可引起光化学烟雾、酸雨等环境问题，它们是NO和NO2；
    （4）反应④的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （5）在反应⑤中，硝酸充当氧化剂．（填“氧化剂”或“还原剂”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．工业上常用电解法冶炼的金属是Al  （选填①Cu  ②Fe   ③Al  ④Ag）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．46g乙醇中存在的共价键总数为8NA
    B．0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的Cl-个数为NA
    C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
    D．在反应4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．BPA的结构简式如图所示，常用来生产防碎塑料聚碳酸酯．

    （1）该物质的分子式为C15H16O2，含氧官能团的名称是羟基，属于酚类．
    （2）该物质最多13个碳原子共面．
    （3）充分燃烧0.1mol该有机物，消耗的O2在标准状况下的体积为403.2L．
    （4）下列关于BPA的叙述中，不正确的是C．
    A．可以发生还原反应
    B．遇FeCl3溶液紫色
    C．1mol该有机物最多可与2molH2反应
    D．可与NaOH溶液反应．

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