Question

9．甲醇是一种重要的可再生能源，可以通过下列反应制备甲醇：CO_（g）+2H_2（g）?CH₃OH_（g）．
（1）甲图是反应时CO和CH₃OH_（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H₂表示平均反应速率υ（H₂）=_{0.15mol/（L•min）}．

（2）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是BCD．
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的体积分数不再改变
C．体系中混合气体的密度不再改变
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B、C三点化学反应速率由大到小顺序是υ（C）＞υ（B）＞υ（A）．
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．
（3）已知2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=a KJ/mol
CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=b KJ/mol
试写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学方程式2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根据反应速率v=$\frac{△c}{△t}$，结合物质表示的反应速率之比等于物质前边的系数之比来计算；
（2）①平衡标志是正逆反应速率相同，各成分浓度保持不变分析判断选项；
②根据C的温度高于B，则反应速率C高于B；根据该反应压强越大，CO平衡转化率越大，所以B的压强大于A，则反应速率B高于A；
③A、B反应温度相等，则平衡常数相等，利用平衡常数计算；
（3）利用盖斯定律，1式加2式的二倍即可得到该方程式及焓变；

解答 解：（1）用甲醇表示的反应速率v=$\frac{0.75mol/L}{10min}$=0.075mol/（L•min），氢气表示的反应速率是甲醇的2倍，即0.15mol/（L•min），故答案为：0.15mol/（L•min）；
（2）①A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍，不能说明正逆反应速率相等，不一定平衡，故A错误；
B．H₂的体积分数不再改变是化学平衡的特征，达到了平衡，故B正确；
C．因为质量一直不变，但体积在变，所以体系中混合气体的密度不再改变，达到了平衡，故C正确；
D．体系中气体的平均摩尔质量等于质量和物质的量的比值，物质的量变化，质量不变，所以当体系中气体的平均摩尔质量不再改变，证明达到了平衡，故D正确．
故选BCD．
②根据C的温度高于B，则反应速率C高于B；根据该反应压强越大，CO平衡转化率越大，所以B的压强大于A，则反应速率B高于A，所以A、B、C三点化学反应速率由大到小顺序是υ（C）＞υ（B）＞υ（A），故答案为：υ（C）＞υ（B）＞υ（A）；
③A、B两容器温度相同，即化学平衡常数相等，且B点时CO的转化率为0.8，
则 CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
起始（mol）：10 20 0
转化（mol）：8 16 8
平衡（mol）：2 4 8
设体积为VL，则有K=$\frac{\frac{8}{V}}{\frac{2}{V}×（\frac{4}{V}）{\;}^{2}}$=4，V=4L，
故答案为：4L；
（3）已知①2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=a KJ/mol
②CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=b KJ/mol，①+②×2可得到2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol，故答案为：2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol；

点评 本题主要考查了热化学方程式的书写、化学平衡状态的判断、平衡的计算等，属于综合知识的考查，难度大．