Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1氨水中，c（OH^-）=c（NH₄⁺）
• B、10 mL 0.02mol?L^-1HCl溶液与10 mL 0.02mol?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10
• C、在0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D、0.1mol?L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．溶液中氢氧根离子来自水的电离和一水合氨的电离，则c（OH^-）＞c（NH₄⁺）；
B．计算出混合液中氢氧根离子浓度，然后计算出混合液的pH；
C．根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断；
D．根据NaHA中物料守恒分析各离子浓度关系．

解答： 解：A．由于溶液中氢氧根离子来自水的电离和一水合氨的电离，则c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故A错误；
B．10mL 0.02mol/L的HCl溶液与10mL 0.02mol/L的Ba（OH）₂溶液充分混合后，若混合后溶液体积为20ml，反应后的溶液中c（OH^-）=

0.04mol/L×0.01L-0.02mol/L×0.01L

0.01L

=0.01mol/L，c（H⁺）=

1×10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，pH=-lg1×10^-12=12，故B错误；
C．在0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，根据质子守恒：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正确；
D．0.1mol?L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故D错误；
故选C．

点评：本题考查溶液离子浓度大小计较，题目难度中等，解答时注意从电荷守恒、物料守恒、质子守恒的角度着手分析，注意把握溶液pH的计算方法．