Question

对核外电子排布规律理解正确的是（　　）
①K层不超过2个电子　 ②第二层不超过8个电子  ③最外层不超过8个电子　④次外层不超过18个电子．

• A、④
• B、①②
• C、①④
• D、①②③④

Answer 1

考点：原子核外电子排布

专题：原子组成与结构专题

分析：①K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子；
②L层有4个轨道（1个s轨道，3个p轨道），共8电子；
③由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中；
④由于能级交错的原因，E（n-1）f＞E（n+1）s＞Enp，次外层不超过18个电子．

解答： 解：①K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子，可以容纳1个电子，如H原子，可以容纳2个电子如氦原子，不超过2个电子，故①正确；
②L层有4个轨道（1个s轨道，3个p轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子，故L层最多容纳8个电子，故②正确；
③由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，故③正确；
④若最外层是第n层，次外层就是第（n-1）层，由于E（n-1）f＞E（n+1）s＞Enp，在第（n+1）层出现前，次外层只有（n-1）s、（n-1）p、（n-1）d上有电子，这三个亚层共有9个轨道，最多可容纳18个电子，因此次外层电子数不超过18个，故④正确；
故选D．

点评：本题考查学生对核外电子排布规律的理解，注意④选项中核外电子排布能级交错，由于E（n-1）f＞E（n+1）s＞Enp，解释为什么次外层电子数不超过18个，题目难度不大．