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    14．酯F是一种广泛用于香精的调香剂，其合成路线如图所示：
    已知：A的核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰面积之比为3：3：2：2，E存在顺反异构，且既能与纯碱溶液反应又能使溴的CCl4溶液褪色．
    （1）A的分子式为C5H10．反应①、④的反应类型分别为加成反应、消去反应．
    （2）E所含官能团的名称：碳碳双键、羧基．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    反应⑤：．
    反应⑥：．
    （4）H的同分异构体有多种，属于芳香族化合物的（不含H）共4种；写出其中一种的结构简式：写出其中一种．
    （5）M是G的同系物，比G的相对分子质量大14．请以M为原料（其他原料任选）
    合成有机物：N：．（在方框内写中间体的结构简式，在“→”上方或下方写反应所需条件或试剂）

    分析 相对分子质量为70，商余法计算判断分子式为C5H10，和溴的四氯化碳反应为加成反应生成B，则A为烯烃，A的核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰面积之比为3：3：2：2，判断A为CH3-CH2-C（CH3）=CH2，A和溴的四氯化碳发生加成反应生成B为CH3-CH2-C（Br）（CH3）-CH2Br，B和氢氧化钠水溶液中发生取代反应生成C为：CH3-CH2-C（OH）（CH3）-CH2OH，C催化氧化得到D为：CH3-CH2-C（OH）（CH3）-COOH，D在浓硫酸加热发生消去反应生成E，E存在顺反异构，且既能与纯碱溶液反应又能使溴的CCl4溶液褪色，E为：CH3-CH=C（CH3）-COOH，G在碱溶液中水解发生取代反应生成H为苯甲醇，在浓硫酸条件下加热发生酯化反应生成F，
    （1）A为C5H10，反应①是加成反应，反应④是消去反应；
    （2）E为：CH3-CH=C（CH3）-COOH；
    （3）反应⑤G在碱溶液中水解发生取代反应生成H为苯甲醇，反应⑥是苯甲醇和E为：CH3-CH=C（CH3）-COOH，发生酯化反应生成F；
    （4）H为苯甲醇，同分异构体可以是甲基酚或醚；
    （5）M是G的同系物，比G的相对分子质量大14．说明多个CH2 ，在强碱水溶液中取代生成苯乙醇，苯乙醇催化氧化生成苯乙醛，苯乙醛催化氧化生成苯乙酸，M在强碱醇溶液中发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯和溴单质加成生成，碱溶液中水解生成，和苯乙酸发生酯化反应生成；

    解答 解：相对分子质量为70，商余法计算判断分子式为C5H10，和溴的四氯化碳反应为加成反应生成B，则A为烯烃，A的核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰面积之比为3：3：2：2，判断A为CH3-CH2-C（CH3）=CH2，A和溴的四氯化碳发生加成反应生成B为CH3-CH2-C（Br）（CH3）-CH2Br，B和氢氧化钠水溶液中发生取代反应生成C为：CH3-CH2-C（OH）（CH3）-CH2OH，C催化氧化得到D为：CH3-CH2-C（OH）（CH3）-COOH，D在浓硫酸加热发生消去反应生成E，E存在顺反异构，且既能与纯碱溶液反应又能使溴的CCl4溶液褪色，E为：CH3-CH=C（CH3）-COOH，G在碱溶液中水解发生取代反应生成H为苯甲醇，在浓硫酸条件下加热发生酯化反应生成F，
    （1）上述分析可知A的分子式为C5H10，反应①是A和溴单质发生的加成反应，反应④是浓硫酸条件下醇羟基发生消去生成不饱和键的反应．发生的是消去反应，
    故答案为：C5H10；加成反应；消去反应；
    （2）E为：CH3-CH=C（CH3）-COOH，分子中含官能团为：碳碳双键、羧基，
    故答案为：碳碳双键、羧基；
    （3）反应⑤G在碱溶液中水解发生取代反应生成H为苯甲醇，反应的化学方程式为：，反应⑥是苯甲醇和E为：CH3-CH=C（CH3）-COOH，发生酯化反应生成F，反应的化学方程式为：，
    故答案为：；；
    （4）H为苯甲醇，同分异构体可以是甲基酚或醚，H的同分异构体有多种，属于芳香族化合物的是，存在4种同分异构体，
    故答案为：4；写出其中一种；
    （5）M是G的同系物，比G的相对分子质量大14．说明多个CH2 ，在强碱水溶液中取代生成苯乙醇，苯乙醇催化氧化生成苯乙醛，苯乙醛催化氧化生成苯乙酸，M在强碱醇溶液中发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯和溴单质加成生成，碱溶液中水解生成，和苯乙酸发生酯化反应生成，合成路线图为：
    ，
    故答案为：；

    点评 本题考查有机物的推断与合成，关键是计算确定A的结构简式，再结合反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”在高温条件下反应，取过量的铁粉进行的实验，（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）装置E中的现象是黑色逐渐变红色，管口有水珠生成．
    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量盐酸充分反应，写出可能发生的离子方程式Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OFe+2H+═Fe2++H2↑
    Fe+2Fe3+═3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
    B．铁与水蒸气在高温下反应得产物为Fe2O3和H2
    C．在空气中灼烧Fe（OH）3最终得到Fe2O3
    D．Cl2与过量的铁粉反应生成FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．100mL 某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L，H2SO4 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为（　　）
    A．0.3 mol/LB．0.15 mol/LC．0.25 mol/LD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某学生探究如下实验（A）：
     实验A条件现象

    		加热ⅰ．加热后蓝色褪去
    ⅱ．冷却过程中，溶液恢复蓝色
    ⅲ．一段时间后，蓝色重又褪去
    （1）使淀粉变蓝的物质是I2．
    （2）分析现象ⅰ、ⅱ认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动．设计实验如图1，“现象a”证实该分析不合理：“现象a”是溶液不变蓝．
    （3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：
    Ⅰ：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝．
    Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝．
    对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释解释1：6H++5I-+IO3-═3I2+3H2O，解释2：4H++4I-+O2═2I2+2H2O，解释3：2H++2I-+IO-═I2+H2O．
    （4）探究碘水褪色后溶液的成分：
    实验1：测得溶液的pH≈5
    实验2：取褪色后的溶液，完成如图2实验：
    ①产生黄色沉淀的离子方程式是2H++2I-+Ag2O═2AgI↓+H2O．
    ②Ag2O的作用是证明上层溶液中存在I-，沉淀I-，排除向滤液中加入稀H2SO4后，因I-被氧化生成I2的可能．
    ③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是HIO（或IO-）、HIO3（或IO3-）、H+．
    （5）结合化学反应速率解释实验A中现象ⅰ、现象ⅲ蓝色褪去的原因现象ⅰ：部分I2挥发，部分I2与H2O发生反应；现象ⅲ：淀粉完全水解．加热时，I2与H2O的反应速率大于淀粉水解的速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素．X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系（图中“-”相连的两种物质能发生反应）．下列判断一定正确的是（　　）
    A．X是元素周期表中非金属性最强的元素
    B．Z位于元素周期表第3周期IA族
    C．4种原子中，Y原子半径最大
    D．W的最高化合价为+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（　　）
    酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸
    电离平衡
    常数    		Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8K1=4.30×10-7
    K2=5.61×10-11    		K1=1.54×10-2
    K2=1.02×10-7
    A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小
    B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
    C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
    D．25℃，等浓度的CH3COOH、HClO、H2CO3和H2SO3溶液中，酸性最强的是HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．
    族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2CNOF
    3NaMgAlSClAr
    （1）非金属性最强的元素是F；
    （2）化学性质最不活泼的单质是Ar；
    （3）C和O中，原子半径较大的是C；
    （4）某原子结构示意图为，其对应的元素符号是Mg；
    （5）硫有两种重要氧化物，分别为SO2和SO3（填化学式）；
    （6）H2S和HCl中，热稳定性较强的是HCl；
    （7）NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3中，碱性最强的是NaOH；属于两性氢氧化物的是Al（OH）3；
    （8）氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式NH3，其水溶液显碱性（填“酸性”或“碱性”），此氢化物中N元素和H元素的质量比m（N）：m（H）=7：1（相对原子质量：N一14  H-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．把15.6g过氧化钠投入足量水中，产生氧气标准状况下体积多少L？若用稀硫酸中和反应所生成的碱需要稀硫酸溶质的物质的量是多少？

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