Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，根据A～H在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C		F		H

（1）上表中，元素金属性最强的是________(填元素符号)。

（2）写出D的原子结构示意图：__________

（3）B与C的原子半径比较： ________C (填“＞”或“＜”)。G与H的非金属性比较：G ________ H(填“＞”或“＜”)。

（4）A与H形成化合物的电子式：_______

（5）写出B的最高价氧化物对应水化物与H的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：______。

Answer 1

【答案】Na ＞ ＞ H++OH=H2O

【解析】

根据元素周期表，A为H，D为C，E为N，G为F，B为Na，C为Al，F为P，H为Cl，据此分析；

（1）根据同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，推出该表格中金属性最强元素是B，即为Na；

（2）D位于第二周期IVA族，即D为C，其原子结构示意图为；

（3）同周期从左向右原子半径减小，即Na的半径大于Al；同主族从上到下非金属性减弱，即F的非金属性强于Cl；

（4）A为H，H为Cl，化合物是HCl，其电子式为；

（5）B的最高价氧化对应的水化物为NaOH，H的最高价氧化物对应水化物是HClO4，两者都是强电解质，反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O。