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    以下说法正确的是（　　）
    A、电解饱和食盐水，阳极反应式一定为：2Cl--2e-=Cl2↑
    B、无论是原电池还是电解池中，电子均不能通过电解质溶液
    C、电解精炼铜时，粗铜作阴极
    D、为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与铜板相连
    考点：电解原理,原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、电解饱和食盐水，在阳极上是氯离子、氢氧根离子失电子；
    B、电子只能经过导线，不能通过电解质溶液；
    C、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极；
    D、钢管与铜板相连构成的原电池中，金属铁为负极，负极金属易被腐蚀．
    解答： 解：A、电解饱和食盐水，在阳极上是氯离子、氢氧根离子先后失电子的过程，即不一定是氯离子在阳极上发生反应，故A错误；
    B、无论是原电池还是电解池中，电子只能经过导线，不能通过电解质溶液，故B正确；
    C、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，故C错误；
    D、钢管与铜板相连构成的原电池中，金属铁为负极，负极金属易被腐蚀，即地下钢管与铜板相连会加速其腐蚀，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理以及应用知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    有机物粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计的位置可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    下列关于硝酸的叙述正确的是（　　）
    A、硝酸是无色、不挥发的液体
    B、稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
    C、浓硝酸久置呈黄色
    D、浓硝酸和铁常温下不发生任何反应

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    工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72-和CrO42-），其流程为：
    已知：CrO
     
    2-
    4
    H+
    ①转化
    Cr2O
     
    2-
    7
    Fe2+
    ②还原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓
    （1）步骤①中存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O42-（橙色）+H2O
    （2）步骤③生成的Cr（OH）3，在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    （3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5mol?L-1 时可视作该离子不存下列有关说法中，正确的是（　　）
    A、步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42-离子浓度增大
    B、步骤①中当2v（CrO42-）=v（Cr2O72-）时，说明反应2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O达到平衡状态
    C、步骤②中，若要还原1mol Cr2O72-离子，需要12mol （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    D、步骤③中，当将溶液的pH调节至6 时，则可认为废水中的铬已除尽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当电解饱和盐水时，如果有0.1mol电子发生转移，在标准状况下产生气体的总体积是（　　）
    A、8.96L
    B、4.48L
    C、44.8L
    D、2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应
    B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱度越大，熵值越大
    C、一个反应能否自发进行取决于反应吸热还是放热
    D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响结果有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列液体中，一束强光照射时不能看到“光路”通过现象的分散系是（　　）
    ①鸡蛋白的水溶液  ②水  ③淀粉的水溶液   ④硫酸钠溶液  ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液（可生成氢氧化铁胶体） ⑥肥皂水．
    A、②④B、③④C、②④⑥D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下热化学方程式：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H2=-241.8kJ/mol
    ③C（s）+
    1
    2
    O2 （g）=CO（g）△H3=-110.5kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=-393.5kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）比较△H1，△H2，△H3，△H4的大小
     

    （2）上述反应中属于放热的是
     

    （3）H2的燃烧热为
     
    ，C的燃烧热为
     

    （4）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
     

    （5）CO的燃烧热为
     
    ，其热化学方程式为
     

    （6）分别燃烧1mol C，H2，CO；充分燃烧后它们放出的热量分别为Q1，Q2，Q3试比较Q1，Q2，Q3的大小
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2反应中，
     
    是氧化剂，
     
    发生氧化反应，
     
    元素被还原，
     
    是还原产物．

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