Question

某金属M的氢氧化物的水合晶体[M(OH)₂?xH₂O]与Na₂CO₃混合物共36.800g，加入足量的水后，生成MCO₃的白色沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为9.850g。
47. 将 9.850g MCO₃高温灼热至恒重，得到7.650g MO固体，则产生CO₂气体_______mol。
48．滤液与酸作用不产生气体；若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体(标准状况)，滤液中OH^?的物质的量为_______mol。
49.M的相对原子质量为_________；试通过计算确定M(OH)₂?xH₂O中x的值：

Answer 1

47.  0.05(2分)。
48.  0.2mol(2分)。      
49.  137(3分)；8(3分)。

试题分析：47. 将 9.850g MCO₃高温灼热至恒重，得到7.650g MO固体，则产生CO₂气体9.850g-7.650g=2.200g，即0.05mol。
48．M(OH)₂+Na₂CO₃→MCO₃↓+2NaOH，滤液与酸作用不产生气体，说明不含碳酸盐；足量的铵盐与滤液共热，NH+OH^-→NH₃↑+H₂O，产生标准状况4.48L气体，即0.2mol，滤液中OH^?的物质的量为0.2mol。
49.由MCO₃MO，0.05mol MCO₃是9.850g，故(Mr+60)×0.05=9.850，Mr=137。
由此可知36.800g混合物中含有0.2mol M(OH)₂?xH₂O、0.05mol Na₂CO₃：
0.2×(197+18x)+0.05×106=36.800，x=8。