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    应用下列实验装置进行实验，能达到目的的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的

    A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 原子个数

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三适应性月考（六）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如图所示装置展开相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热；装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。回答下列问题：

    (i)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_________________。

    (2)实验开始前需进行的操作是_____________________。

    (3)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间，其目的是_____________________。

    (4)排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是_______；若用NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为_________________。

    (5)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）；假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应；

    假设2:______________；

    假设3: Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化SO2。

    (6)请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。

    实验步骤(简述操作过程)

    预期现象和结论

    ①测1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH

    ②取与Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的适量Ba(NO3)2溶液滴入试管中

    (3)________________

    ④向试管中通入适量SO2气体

    _____________

    (7)若假设2正确，请写出B中发生反应的离子方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三下学期周练（四）理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物。屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素分子结构如下图，下列说法中正确的是

    A．青蒿素能与热的NaOH溶液反应

    B．青蒿素的分子式为C15H21O5

    C．青蒿素分子结构中只含有极性键

    D．青蒿素能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液分别褪色

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省贵阳市高三下学期第六次适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。

    (1)电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。

    (2)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______ (填序号）。

    ①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

    A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③ D.④②⑤

    (3)图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。

    (4)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。

    溶质

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaClO

    NaHSO3

    pH

    11.6

    9.7

    10.3

    5.2

    A.向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

    B.四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

    C.常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO

    D.四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-

    (5)若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_________t。

    (6)氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。

    (7)氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：__________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

    （1）写出装置A中发生反应的化学方程式:                                  

    （2）写出试剂Y的名称：                    。

    （3）已知：通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄

    红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。

    ①提出合理假设。

    假设一:存在两种成分: NaHCO3和           

    假设二:存在三种成分: NaHCO3和           、       。

    ②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。

    步骤2：

    ①若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3

    ②若溶液变浑浊，证明固体中含 Na2CO3

    步骤3：

    （4）已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为                 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1 mL 0.2 mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀。由以上现象可以推知，下列叙述正确的是

    A. 生成白色沉淀的离子方程式是：Mg2++2OH?-=Mg(OH)2↓

    B. 白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是：3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3

    C. 上述实验说明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的Ksp

    D. 最后所得的溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Mg2+)＞c(Fe3+)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三（实验班）第十次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等。生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等。

    (1)在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50％的浓硝酸(硝酸被还原为NO2)在20~70℃时直接氧化为H2C2O4·2H2O。

    ①该反应的化学方程式为________________________；

    ②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：___________________。

    (2)电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC2(含Ca3P2、CaS等杂质)， 电石与水反应生成C2H4(含PH3及H2S等杂质)。

    ①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成l g CaC2固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的 热量，则该反应的热化学方程式为_____________________________________；

    ②用CuSO4溶液净化乙炔气体，去除PH3的反应之一为：4CuSO4+PH3+4H2O===4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，该反应中转移电子的物质的量为__________；

    ③反应H2S(aq)+Cu2+(aq)===CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为________________；(已知Ksp(CuS)=1.25×10-36，H2S的Kal=1×10-7，Ka2=1×10-13)

    ④电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是_______(举1例)。

    (3)甲烷裂解法原理为：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H，实验测得该反应的Kp(用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)与温度的关系如图所示：

    ①该反应的△H________0(填“>”、“=”或“<”)；

    ②图中G点v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)；

    ③M点时，若容器中气体的总物质的量为1 mol，则总压P与n(CH4)、n(C2H2)及n(H2)之间的关系为_________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：

    (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________________。

    (2)X与Y能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子中只含有_________键（填“离子”、“极性”或“非极性”）。

    (3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

    写出C的结构式：________；D的电子式：________。

    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为________________。

    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。由A转化为B的离子方程式为___________________。(提示：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸显碱性）

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