【题目】俄国化学家马科尼可夫(V.V.Markovnikov,1838﹣1904)提出不对称烯烃的加成规则(Markovnikov Rule)而著称于世.
已知:①CH3CH2Br+NaCNCH3CH2CN+NaBr
②CH3CH2CNCH3CH2COOH
③CH3CH2COOHCH3CHBrCOOH
有下列有机物之间的相互转化:
回答下列问题:
(1)指出下列有机反应的类型:B→C ;
(2)写出下列有机反应的化学方程式:E→F(F为高分子化合物时) .
(3)F可以有多种结构.写出下列情况下F的结构简式:
①分子式为C7H12O5 ;
②分子内含有一个七元环 ;
(4)上述哪一步反应遵循不对称烯烃的加成规则 .
【答案】(1)取代反应;
(2)n+n HOCH2CH2OH+2n H2O;
(3)①;
②;
(4)丙烯与HBr加成生成A.
【解析】
试题分析:根据丙烯和CH3CH(CN)CH3可知A的结构简式为CH3CHBrCH3,结合反应信息②可知B为(CH3)2CHCOOH,结合反应信息③可知C为,结合反应信息①可知D为,E为,E与乙二醇反应时可发生酯化反应、聚酯反应分别形成链状酯、环状酯和高聚物,形成高聚物时F的结构简式为.若F分子式为C7H12O5,则F的结构简式为,若F形成七元环状酯,则F的结构简式为.
解:根据丙烯和CH3CH(CN)CH3可知A的结构简式为CH3CHBrCH3,结合反应信息②可知B为(CH3)2CHCOOH,结合反应信息③可知C为,结合反应信息①可知D为,E为,E与乙二醇反应时可发生酯化反应、聚酯反应分别形成链状酯、环状酯和高聚物,形成高聚物时F的结构简式为.若F分子式为C7H12O5,则F的结构简式为,若F形成七元环状酯,则F的结构简式为.
(1)B→C是(CH3)2CHCOOH发生取代反应生成,
故答案为:取代反应;
(2)E→F(F为高分子化合物时)的反应方程式为:n+n HOCH2CH2OH+2n H2O,
故答案为:n+n HOCH2CH2OH+2n H2O;
(3)F可以有多种结构:
①F分子式为C7H12O5,为E与乙二醇发生酯化反应形成链状酯得到,故F的结构简式为,故答案为:;
②F分子内含有一个七元环,为E与乙二醇发生酯化反应形成环状酯得到,故F的结构简式为:,故答案为:;
(4)丙烯不是对称结构的烯烃,丙烯与HBr加成生成A的反应遵循不对称烯烃的加成规则,
故答案为:丙烯与HBr加成生成A.
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【题目】碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气,对其说法正确的是( )
A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大
B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量
C.碳酸铵分解是吸热反应,根据能量判据不能自发分解
D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解
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【题目】欲将氯化钠、沙子(主要成分为SiO2)、碘三种物质组成的固体混合物分离,最科学的操作顺序是( )
A.溶解、过滤、加热(升华)、蒸发(结晶)
B.加热(升华)、溶解、过滤、蒸发(结晶)
C.加热(升华)、溶解、蒸馏、结晶
D.溶解、结晶、过滤、加热(升华)
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【题目】在一个固定体积的密闭容器中,加入2mol A和1mol B发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时,C的浓度为W mol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为W mol/L的是
A.4molA+2molB B.1.5molC+0.5molD
C.1molB+1molD D.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
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【题目】只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,这种试剂是( )
A.NaOH溶液 B.新制Cu(OH)2悬浊液 C.石蕊试液 D.Na2CO3溶液
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【题目】一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250mL的HNO3溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成2.24L(标准状况)NO气体,再向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是( )
A.400mL B.450mL C.500mL D.无法确定
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【题目】A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和.
(1)A为 ,B为 ,C为 ,D .(填写相应的元素名称)
(2)写出由C、D两元素组成的化合物的电子式 .
(3)A的最高价氧化物的电子式 ,C的最高价氧化物水化物的电子式 ,淡黄色的固体E的电子式 .
(4)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式: .
(5)写出D元素的最高价氧化物的水化物和A的单质反应的化学方程式: .
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【题目】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表:
实验 | 温度/℃[ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol[来] | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法正确的是( )
A.实验①中,若5min时测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=2.0×10-2mol/(L·min)
B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0
C.实验③中,达到平衡是,X的转化率为60%
D.实验④中,达到平衡时,b>0.060
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