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10.低碳经济是人类社会继农业文明、工业文明之后的又一次重大进步,低碳经济的核心是能源技术和减排技术创新.请回答下列问题:
(1)下列有关叙述错误的是D.
A.使用酿造酒精代替化石燃料更有利于减慢大气中二氧化碳含量的升高,符合低碳经济理念
B.“限塑”既遏制白色污染,又可节约石油资源、减排二氧化碳,符合低碳经济理念
C.“低碳经济”的理想形态是充分发展“太阳能”、“风能”、“氢能”、“生物质能”
D.“低碳经济”就是以甲烷等碳原子数较少的物质为原料而发展起来的经济模式
(2)已知电解法生产1立方米的氢气(标准状况)大约消耗400度电,若利用太阳能使水分解产生103kg氢气,相当于减排CO23516.8kg.[二氧化碳排放量(kg)=耗电度数×0.785].

分析 (1)低碳经济是指在可持续发展理念指导下,通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段,尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗,减少温室气体排放,达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态;
(2)设产生103kg氢气,相当于减排CO2X吨,结合题中信息列方程求解.

解答 解:(1)A.使用酿造酒精代替化石燃料更有利于减慢大气中二氧化碳含量的升高,符合低碳经济理念,故A正确;
B.“限塑”既遏制白色污染,又可节约石油资源、减排二氧化碳,符合低碳经济理念,故B正确;
C.“低碳经济”的理想形态是充分发展“太阳能”、“风能”、“氢能”、“生物质能”,故C正确;
D.“低碳经济”不是指能源中碳的个数少,故D错误;
故答案为:D;
(2)设产生103kg氢气,相当于减排CO2 X吨,则氢气的体积为$\frac{1{0}^{3}×1{0}^{3}g}{2g•mo{l}^{-1}}$×22.4L•mol-1,即$\frac{1{0}^{3}×1{0}^{3}}{2}$×22.4×10-3 m3,氢气耗电与二氧化碳的关系为:$\frac{1{0}^{3}×1{0}^{3}}{2}$×22.4×10-3 ×400×0.785=X×103,解得X=3516.8,
故答案为:3516.8.

点评 本题考查社会关注的化学问题,了解低碳经济理念的核心内容是解题的关键,把化学与生活、化学与环境融合到一起,提高学科综合素养,难度适中.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下表为六种短周期元素的部分性质,下列有关说法错误的是(  )
元素代号XYZQRT
原子半径/10-10m0.770.660.701.170.991.10
主要化合价+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
A.X与Y可以形成阴离子XY32-
B.元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C.Y2-的半径要小于R-
D.由X形成的化合物QX和XR4,其晶体类型不相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.苯和甲苯都是无色、有芳香气味液体,苯沸点80°,甲苯沸点110°,苯与甲苯混合物分离方法是(  )
A.蒸馏B.重结晶C.萃取D.过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.砹是原子半径最大的卤族元素,下列预测一定不正确的是(  )
A.NaAt易溶于苯和四氯化碳等有机溶剂
B.At的最高化合价为+7价
C.At2是一种有色固体,与H2反应十分缓慢
D.AgAt是有色固体,见光易分解

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.元素周期表分为7个横行,即7个周期,周期表中有18个纵行,共16个族.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示.
(1)X的转化率是30%
(2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程为3X+Y?2Z
(3)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=0.05mol•(L•min)-1
(4)当反应进行到第2min,该反应达到平衡.
(5)以下操作能加快该反应速率的是(多选)ac
a.向该容器中充入一定量的z气体
b.向该容器中充去一定量的He气
c.升高反应的温度
d.降低反应的温度
e.分离出生成的z气体
(6)以下现象能确定反应达到了平衡状态的是(多选)bce
a.三种气体的浓度之比为3:1:2
b.n(Z)的量不再改变
c.气体的总物质的不变
d.气体的密度不变
e.生成3mol X的同是生成了2mol的Z.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.有两种饱和一元醇的混合物18.8g与13.8g Na充分反应,生成的H2在标准状况下的体积为5.6L,这两种醇分子中相差一个碳原子,则这两种醇为(  )
A.甲醇,乙醇B.乙醇,1-丙醇C.2-丙醇和1-丁醇D.无法判断

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.得重感冒之后,常吃一种抗生素--头孢氨苄,分子式为C16H17N3O4S•H2O,其化学结构式如图,有关其说法正确的是(  )
A.在一定条件下,能发生水解反应生成氨基酸
B.1mol该分子最多能与7molH2反应
C.该分子能与碳酸钠反应,不能与盐酸反应
D.头孢氨苄易溶于水,能使溴水褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物.
I.甲学生设计实验方案,以确定样品中是否含有FeO,除样品外,实验室只提供以下试剂:KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液,请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论:取少量样品于试管中,加入稀硫酸溶解,再加入少量KMnO4溶液,溶液不褪色,说明样品中没有FeO.
Ⅱ.经甲学生实验确定该样品中不存在FeO,乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量:乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验,以测定Fe2O3的质量分数.

请回答下列问题:
(1)盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗,装置的连接顺序是:B→D→A→C(填图中字母序号,各仪器只能选用一次).
(2)实验过程中需要持续通入空气,其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外,还有一个重要作用是:将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收.
(3)为提高测定的准确度,在B中最应加入的物质是:d(填字母编号).
a.饱和NaHCO3溶液      b.蒸馏水     c.浓硫酸     d.NaOH溶液
(4)在进行乙学生的实验方案评价时,有学生认为不必测定A中沉淀的质量,而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差,就能完成实验要求.实验证明,若用此法测得Fe2O3的质量分数将偏小(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

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同步练习册答案