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    【题目】化学与生产生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）

    A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

    B. “火树银花”中的烟火颜色实质上是金属元素的焰色反应

    C. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

    D. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸是用蚕丝加工成的，蚕丝的主要成分是蛋白质，它属于高分子化合物

    【答案】A

    【解析】A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱发酵把淀粉水解成葡萄糖，在分解成乙醇分离出来，故A错。B. “火树银花”中的烟火颜色是金属元素的焰色反应，故B对；C. 食盐既可作调味剂，也可作食品防腐剂，正确，故C对；。丝绸主要原料是蚕丝，蚕丝属于蛋白质，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】刚刚结束的党的十九大报告中提出：大力度推进生态文明建设，全党全国贯彻绿色发展理念的自觉性和主动性显著增强，忽视生态环境保护的状况明显改变。建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护说法中错误的是

    A. 绿地可以保持水土，减少水土流失

    B. 绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量

    C. 绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气

    D. 为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )

    A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

    B. 原子半径大小：X＜Y，Z＞W

    C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

    D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是

    A.乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

    B.苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

    C.乙醇中乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O

    D.甲苯、苯与硝酸作用得到一硝基取代物的反应条件分别为30℃、50～60℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是 ( )

    A.在标准状态下，2.24 L 己烷含有的氢原子数目为1.4NA

    B.1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为 0.8 NA

    C.14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为 NA

    D.0.2mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）( )

    A. 现有NO、NO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为3：2：1

    B. 常温常压下,0.53g Na2CO3含有的Na+的个数为0.01NA

    C. 在同温同压下，所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21:22

    D. 2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请你按要求写出并配平下列相应的离子方程式。

    （1）用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸钙的离子方程式：___________________。

    （2）用三氯化铁溶液氧化腐蚀表面镀有金属铜的印刷线路板：__________________。

    （3）离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如S2-和SO32-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，因反应生成淡黄色单质沉淀而不能大量共存。请写出S2-和SO32-在酸性环境中发生反应的离子方程式：_____________________。

    （4）用“小苏打片”治疗胃酸（(0.2%～0.4%的盐酸)过多：___________________。

    （5）高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

    A.CaCl2溶液和NaClO溶液的混合溶液中，2c(Ca2)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(HClO)

    B.NH4HS溶液中，c(NH4＋)c(S2)c(HS)c(H2S)

    C.物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合：c(CH3COO)+2c(H+)=2c(OH)+c(CH3COOH)

    D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=10：c(HA)>c(OH)>c(A2)>c(H2A)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组用FeCl3溶液做“腐蚀液”，制作印刷Cu电路板。

    [实验探究]

    (1)请写出该反应的离子方程式为____________

    (2)若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要FeCl3物质的量为__________mol.

    (3)使用后失效的“腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在Fe3+的试剂是______, 加入该试剂后，若出现______现象，说明废液中还存在Fe3+。

    (4)废液中的CuCl2可通过加入足量的__,　反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质。

    (5)回收Cu后的废液，通入足量的Cl2,可以重新获得FeCl3溶液，其反应的化学方程式为___.

    [实验结论]

    利用FeCl3溶液做印刷电路板的“腐蚀液”，不仅废液中的铜可以得到回收，经过处理后的废液还可以重新使用。

    [知识拓展]

    (6)铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3~5g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用，人体缺铁会引起________疾病。

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