下列物质溶于水.不发生氧化还原反应的是A．NO2溶于水B．Na2O2溶于水C．Cl2溶于水D．CaO溶于水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是

A．NO₂溶于水

B．Na₂O₂溶于水

C．Cl₂溶于水

D．CaO溶于水

试题分析：A．NO₂溶于水3NO₂+ H₂O = 2HNO₃+ NO，有元素化合价的升降，是氧化还原反应。错误。B．Na₂O₂溶于水2Na₂O₂+2H₂O="4NaOH+" O₂↑。有元素化合价的升降，是氧化还原反应。错误。C.Cl₂溶于水Cl₂＋H₂O

HCl＋HClO,元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应。错误。D．CaO溶于水CaO+H₂O= Ca(OH)₂.元素的化合价未发生变化，不是氧化还原反应。正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述能肯定金属A 比金属B更活泼的是

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子多

C．1 mol A从酸中置换出H₂比1 mol B多

D．常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO₂及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO₂、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为。
（2）TeO₂是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：

①“碱浸”时TeO₂发生反应的化学方程式为                                      。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是                          ；防止局部酸度过大的操作方法是                          。
③“酸溶”后，将SO₂通入TeCl₄溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是        。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．11.2L NO和11.2L O₂混合后的分子总数为N_A

B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N_A

C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数目为0.46N_A

D．1mol Fe与足量的稀HNO₃反应并放出NO和N₂O，转移3 N_A个电子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在下列反应中，HCl作还原剂的是（）

A．2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

B．Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑