Question

11．实验室需要配制100mL 1mol/L的NaCl溶液，填空并回答下列问题：
（1）称量NaCl固体所用的仪器是托盘天平；定容时所用仪器为胶头滴管．
（2）请按顺序补充完整实验主要步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀
（3）若未洗涤烧杯、玻璃棒则溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视刻度线偏高．

Answer 1

分析 （1）实验室称量固体用托盘天平，配制溶液定容时需用胶头滴管；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤分析；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答 解：（1）配制100mL 1mol/L的NaCl溶液，配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用托盘天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以定容时所用仪器为：：胶头滴管，
故答案为：托盘天平；胶头滴管；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算→称量→溶解（冷却）→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，所以空格内应填充：称量；溶解； 定容，
故答案为：称量；溶解； 定容；
（3）没有洗涤烧杯和玻璃捧，会导致溶质的损失，则浓度偏低，定容时俯视容量瓶刻度线，导致稀溶液体积偏小，浓度偏高，
故答案为：偏低；偏高．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析，属于基础型题目，题目难度不大，试题培养了学生的分析能力．