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    2．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（　　）
    A．构造原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量最低原理

    分析 构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布；
    泡利原理原理是说每个轨道（例如1s轨道，2p轨道中的px）最多只能容纳两个自旋相反的电子；
    洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；
    能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道．

    解答 解：各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍，支撑这一结论的理论是泡利原理，故选B．

    点评 本题主要考查了核外电子排布的规律，难度不大，注意对规律的理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验能达到实验目的是（　　）
    序号实验操作实验目的
    AA l、Mg分别与稀氢氧化钠溶液反应比较铝、镁的金属性强弱
    B2mol/LNaOH溶液滴加到1mol/LCaCl2溶液中，产生白色沉淀比较钠、钙的金属性强弱
    C用盐酸和碳酸钙反应制取的CO2直接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊比较碳、硅的非金属性强弱
    DCl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．向10mL浓度为2mol/LH NO3与3mol/L H2SO4的混合溶液中加入1.92克铜，充分反应后，设溶液体积仍为10mL．求：
    （1）产生的气体在标准状况下的体积为多少升？
    （2）反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50 mol/L盐酸，加入盐酸的体积（V）与沉淀质量（W）变化关系如图所示：
    （1）混合物中NaOH的质量为1.8g，混合物中AlCl3的质量为0.6675g．
    （2）P点表示盐酸的体积是90mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（　　）
    选项气体溶液现象 
    ANH3H2O含酚酞红色喷泉
    BCl2饱和食盐水无色喷泉
    CHClH2O含石蕊红色喷泉
    DSO2NaOH溶液无色喷泉
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
    ①Cu位于元素周期表第ⅠB族．Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9．
    ②Cu2O的熔点比Cu2S的高（填“高”或“低”），请解释原因氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O比Cu2S的离子键强，所以Cu2O熔点高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．根据系统命名法，对烷烃的命名正确的是（　　）
    A．2，4-二甲基-2-乙基己烷B．3，5，5-三甲基庚烷
    C．3，3-二甲基-5-甲基庚烷D．3，3，5-三甲基庚烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小．
    （1）W的核素符号是818O；
    （2）写出X和Z形成化合物的电子式；
    （3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4；
    （4）Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（　　）
    A．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸
    B．硫在空气中燃烧生成大量SO3
    C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体
    D．SO2的漂白原理与次氯酸相同

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