【题目】用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：
(1) 步骤Ⅰ“氨浸”时，控制温度为50～55 ℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液。
① CuO被浸取的离子方程式为________。
②浸取温度不宜超过55 ℃，其原因是________。
③ Cu2＋与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如图所示。若用1 L浸取液(由等物质的量NH3和NH4+组成)将amolCu2(OH)2CO3全部浸出为[Cu(NH3)4]2＋(CO32-转变为HCO3-，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计)，原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条件是________。
(2) “除AsO2-”时，FeSO4需过量，一方面使AsO2-沉淀完全，另一目的是________。
(3) “蒸氨”时发生反应的化学方程式为________。
(4) 为了实现生产过程中物质循环利用，可采取的措施为________。
【答案】CuO+2NH3+2NH4+=[Cu(NH3)4]2＋+H2O 温度过高，会加速NH3的挥发 c(NH3)≥(5a＋1) mol·L－1 生成的Fe(OH)3[或Fe(OH)3—Fe(OH)2]絮状沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒 2[Cu(NH3)4]SO4
Cu2(OH)2SO4↓＋6NH3↑+(NH4)2SO4 用步骤Ⅴ蒸出的NH3与步骤Ⅵ的滤液配制步骤Ⅰ所需的NH3—(NH4)2SO4浸取液
【解析】
根据流程：用NH3和(NH4)2SO4组成的溶液氨浸含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液，同时混有重金属盐和AsO2-，加入硫化铵除去重金属离子，再加入(NH4)2S2O8和FeSO4，沉淀AsO2-，过滤FeAsO4和Fe(OH)3沉淀，得到的溶液主要为(NH4)2SO4和[Cu(NH3)4]SO4溶液，蒸氨、过滤、洗涤得到产品Cu2(OH)2SO4，
(1)①CuO被NH3和(NH4)2SO4组成的溶液浸取得到[Cu(NH3)4]SO4，据此书写；
②温度高，会加速氨气的挥发；
③由图可知：全部浸出为[Cu(NH3)4]2+时lgc(NH3)=0，则此时氨气浓度c(NH3)=1mol/L，再结合反应：Cu2(OH)2CO3+5NH3+3NH4+═2[Cu(NH3)4]2++HCO3-+2H2O分析计算可得；
(2)根据流程中得到FeAsO4和Fe(OH)3沉淀分析；
(3)“蒸氨”时发生反应为[Cu(NH3)4]SO4分解Cu2(OH)2SO4和氨气，结合原子守恒可得；
(4)根据流程分析可得到NH3-(NH4)2SO4浸取液循环使用。
(1)CuO被NH3和(NH4)2SO4组成的溶液浸取得到[Cu(NH3)4]SO4，反应的离子反应为：CuO+2NH3+2NH4+=[Cu(NH3)4]2++H2O；
②浸取温度不宜超过55℃，若是反应温度过高，会加速NH3的挥发；
③a molCu2(OH)2CO3全部浸出为[Cu(NH3)4]2+的反应为：Cu2(OH)2CO3+5NH3+3NH4+=2[Cu(NH3)4]2++HCO3-+2H2O，因此若参与反应的氨气为5amol，浓度为5amol/L，由图可知：全部浸出为[Cu(NH3)4]2+时，lgc(NH3)=0，则此时氨气浓度c(NH3)=1mol/L，因此原浸取液中起始时c(NH3)≥(5a+1)mol/L；
(2)流程中，“除AsO2-”时得到FeAsO4和Fe(OH)3沉淀，FeSO4需过量，一方面使AsO2-沉淀完全，另一目的是生成的Fe(OH)3[或Fe(OH)3-Fe(OH)2]絮状沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒；
(3)根据流程，“蒸氨”时发生反应为[Cu(NH3)4]SO4分解Cu2(OH)2SO4和氨气，反应方程式为：
2[Cu(NH3)4]SO4Cu2(OH)2SO4↓＋6NH3↑＋(NH4)2SO4；
(4)用步骤Ⅴ蒸出的NH3与步骤Ⅵ的滤液配制步骤Ⅰ所需的NH3-(NH4)2SO4浸取液可以在生产过程中物质循环利用。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“宏观-微观-符号”是学习化学的重要内容和方法。下列有关说法错误的是（ ）
A.甲乙容器中所给物质的组成微粒均为分子
B.甲乙容器可以得出结论为：凡是化学反应，反应前后分子总数不会发生变化
C.此反应后碳元素的化合价升高
D.图甲所示物质中碳、氢元素的质量比是3:1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】观察下面四幅图，下图叙述正确的说法有
①甲中共有5种核苷酸
②组成人体每种蛋白质的化合物乙都约为20种
③组成丙化合物的单糖是脱氧核糖
④松鼠体细胞内检测到的化合物丁很可能是蔗糖
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
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【题目】已知CsCl晶体的密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( )
A. NA·a3·ρ B. 
C. 
D. 
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【题目】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。试回答下列问题：
（1）Ni2+电子排布中，电子填充的能量最高的能级符号为______。
（2）金属Ni能与CO形成配合物Ni（CO）4．与CO互为等电子体的一种分子为______（写化学式，下同），与CO互为等电子体的一种离子为______。
（3）丁二酮肟（
）是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为______，2mol丁二酮肟分子中所含σ键的数目为______。
（4）丁二酮肟常与NI2+形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：
①A的熔、沸点高于B的原因为______。
②B晶体含有化学键的类型为______（填选项字母）。
A．σ键B．金属键C．配位键D．π键
（5）人工合成的氧化镍往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为______。
（6）Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. Cu2S(s)
Cu(s)
CuCl2(s)
B. SiO2(s)
H2SiO3(s)
Na2SiO3(aq)
C. Fe(s)
Fe2O3(s)
Fe2(SO4)3(aq)
D. NaCl(aq)
Na2CO3(s)
NaOH(aq)
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【题目】化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是 ( )
A. 分子式为C14H15O10
B. 分子中有四个手性碳原子
C. 1 mol X最多可与4 mol NaOH反应
D. 1 mol X最多可与4 mol NaHCO3反应
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【题目】（1）已知下列热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol1
C(s)+ 1/2O2(g)==CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol1
C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1
回答下列问题：
①燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________。
②CO的燃烧热为________。
（2）0.3mol乙硼烷气体(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为________________________。
（3）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出稀H2SO4溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式__________________。
（4）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol–1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol–1
请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式____________________。
（5）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图，回答问题：
①图中反应的ΔH＝_____________kJ/mol（用含有E1、E2代数式表示）。
②已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)的活化能为________kJ/mol。
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【题目】Ⅰ.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
（1）该反应中氧化剂是____________ ，氧化产物是____________。用单线桥表示反应的电子转移__________________。
（2）从反应可以看出氧化性：Cl2___________N2（填“>” “<”“=” ）。若71g氯气参与反应，理论上生成N2的体积（标准状况）为_________________L（保留小数点后一位）。工作人员通过能否看到白烟判断管道是否漏气，请结合上述反应，写出生成的白烟的化学式______________。
Ⅱ.实验室现需配制100 mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，请将步骤补充完整
计算可得需要氢氧化钠的质量为_____________ g。
将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入100 mL_________（填仪器名称）
用少量蒸馏水烧杯2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；
继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用____________小心滴加蒸馏水至刻度线处；摇匀；装瓶，贴标签。
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