在恒容密闭容器进行的可逆反应：MgSO4(s) + CO(g) 
MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是
| A．若平衡常数K值变大，平衡移动时v逆先减小后增大 |
| B．容器中固体物质的质量不再改变，则反应到达平衡状态 |
| C．若x表示温度，y可表示平衡时混合气体的密度 |
| D．若x表示CO物质的量，y可表示平衡时CO2与CO物质的量之比 |
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：单选题
反应CO＋H2O（g）
CO2＋H2在724℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是
| A．将压强减小至原来的一半 | B．将反应温度升高 |
| C．添加催化剂 | D．增大水蒸气的浓度 |
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在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A,1 mol B，发生反应：2A(g)＋B
3C(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。经过60 s达到平衡，测得B的物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是（ ）
| A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4 mol/(L·min) |
| B．若使容器变为1 L，则C的物质的量一定增大 |
| C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x＝Q |
| D．若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态 |
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一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应，在
时达平衡：
时刻分别改变反应的一个条件，测得溶器中C（g）的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是
A． 间该反应的平衡常数相同，均为0．25 |
B． 时刻改变的条件是使用催化剂 |
C． 时刻改变的条件是移去少量D |
| D．反应方程式中x=2 |
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一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
| A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 |
| B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 |
| C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 |
| D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 |
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取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是
| A．②④ | B．② | C．①② | D．③④ |
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四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应： 2SO2+O2 
2SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是
| 容器 | 温度 | SO2(mol) | O2(mol) | 催化剂 |
| 甲 | 500℃ | 10 | 5 | - |
| 乙 | 500℃ | 10 | 5 | V2O5 |
| 丙 | 450℃ | 8 | 5 | - |
| 丁 | 500℃ | 8 | 5 | - |
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恒温条件下，对于可逆反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g），加入起始浓度相近的A和B，在达到平衡的过程中可能有三种情况，如下图所示。下列判断中正确的是
| A．（1）的K<1 | B．（2）的K≈1 | C．（3）的K>1 | D．以上三种可能全对 |
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T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图乙所示。
则下列结论正确的是(双选) ( )。
A．该反应可表示为3X(g)＋Y(g) 2Z(g) |
| B．若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动 |
| C．若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1 L，则反应将按图丙进行 |
| D．若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图丙进行 |
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