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    探究氯气的性质时，将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两个集气瓶中，同时通入氯气后，可观察到的现象为
     
    ，该实验中起漂白作用的物质为
     
    ，在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到漂白液（有效成分为NaClO），其反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：氯气的化学性质
    专题：卤族元素
    分析：氯气和水能反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，可使有色布条褪色，氯气可与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，以此解答该题．
    解答： 解：干燥的氯气不具有漂白性，不能使有色布条褪色，但氯气和水能反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，可使有色布条褪色，氯气通入氢氧化钠溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O，
    故答案为：潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色；HClO；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O．
    点评：本题考查了氯气的性质等知识点，为高频考点，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意次氯酸有强氧化性的强氧化性、不稳定以及漂白性的特点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
    B、达到平衡后，升温或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
    C、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
    D、达到平衡后，降温或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温下，23g NO2含有NA个氧原子
    B、标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
    C、NA个H2SO4分子和NA个H3PO4分子中所含氢原子的个数比为1：1
    D、标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中充分反应，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C、硝酸铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D、向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校环保小组处理污水样品，需要配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液．
    （1）在右图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的仪器是
     
    （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）如果用5mol/L的硫酸来配制上述硫酸溶液，则需5mol/L的硫酸的体积是多少毫升？
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是
     
    （填序号）．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水；
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗；
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水至标线；
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水至标线；
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要地位．
    （1）工业合成氨时，合成塔中每产生1mol NH3，放出46.1kJ的热量．①工业合成氨的热化学方程式是
     
    ．②已知：N2（g）
    436.0kJ?mol-1
    2N（g）  H2（g）
    945.8kJ?mol-1
    2H（g）则断开1mol N-H键所需的能量是
     
    kJ．
    （2）如图1是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．①曲线a对应的温度是
     
    ．②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是
     
    （填字母）．A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率  B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率  C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    ③M点对应的H2转化率是
     
    ．
    （3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料，如图2．电池的总反应为：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．则该燃料电池的负极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下每小题均有一对物质的名称，下列哪一项可以说明它们之间的关系，请选择字母填空．A．同素异形体  B．同位素   C．同系物  D．同分异构体  E．同一种物质   F．周期表中同主族元素  G．周期表中同周期元素  H．相同电子层结构
    （1）金刚石和石墨
     
    ；（2）锂和钾
     
    ；（3）乙烯和丁烯
     
    ；（4）三氯甲烷和氯仿
     
    ；（5）Na+和Al3+
     
    ；  （6）氯和钠
     
    ；（7）35Cl和37Cl
     
    ；（8）正丁烷和异丁烷
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应 A+3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①v （A）=0.015mol （L?s） -1
    ②v （B）=0.06mol （L?s） -1
    ③v （C）=2.4mol （L?min ） -1         
    ④v（D）=0.045mol （L?s） -1．
    该反应进行的快慢顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、含元素种类相同且相对分子质量相同而结构不同的化合物为同分异构体
    B、某有机物完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明该有机物可能是烃或烃的含氧衍生物
    C、等物质的量的甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢
    D、乙烯与氯化氢加成反应的产物是

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