练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋3F2(g) = SF6(g)  ΔH=" ―1220" kJ/mol 。已知：1mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F 键需吸收的能量为160 kJ ，则断裂1mol S—F 键需吸收的能量为
    A．330 kJB．276.67 kJC．130 kJD．76.67 kJ
    A
    △H=吸收的热量―放出的热量=280kJ/mol ＋3×160kJ/mol―6× ES―F;   ES―F= （1220 kJ/mol ＋280 kJ/mol ＋480 kJ/mol ）/6=330kJ/mol,选A。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．恒温，容积为1  L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)    ΔH＝－196.6  kJ·mol－1)，请回答下列问题：

    (1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：______________________。
    (2)ΔH2＝__________kJ·mol－1。
    Ⅱ.工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
    CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)    ΔH＝－8.62  kJ·mol－1
    已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118 ℃、78 ℃和77 ℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

    (1)该研究小组的实验目的是___________________________________。
    (2)60 ℃下反应40  min与70 ℃下反应20  min相比，前者的平均反应速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。
    (3)如图所示，反应时间为40  min、温度超过80 ℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________________________________(写出两条)。
    Ⅲ.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
    已知：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃
    		400
    		500
    		800
    平衡常数K
    		9.94
    		9
    		1
     
    试回答下列问题：
    (1)在800 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(选填“A、B、C、D、E”)。
     
    		n(CO)
    		n(H2O)
    		n(H2)
    		n(CO2)
    A
    		1
    		5
    		2
    		3
    B
    		2
    		2
    		1
    		1
    C
    		3
    		3
    		0
    		0
    D
    		0.5
    		2
    		1
    		1
    E
    		3
    		1
    		2
    		1
    (2)已知在一定温度下，C(s)＋CO2(g) 2CO(g)平衡常数为K；
    ①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)       平衡常数为K1；
    ②CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) 平衡常数为K2；
    则K、K1、K2之间的关系是______________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。
    (1)在250C 101kPa时，H2与O2化合生成1mol H2O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为
    ___________
    又知: ①C(s)＋O2(g)═CO2(g) △H＝－393.5kJ/mol
    ②CO(g)＋O2(g)═CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
    焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s)＋H2O(g)═CO(g)＋H2(g) △H=____kJ/mol
    (2) CO可以与H2O(g)进一步发生反应: CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＜0在恒容密闭容器中，起始时n(H2O)=0.20mol，n(CO)＝0.10 mol,在8000C时达到平衡状态，K＝1.0，则平衡时，容器中CO的转化率是_____________(计算结果保留一位小数)。
    (3) 工业上从煤气化后的混合物中分离出H2，进行氨的合成，已知反应反应N2(g)＋3H2(g2NH3(g)（△H＜0）在等容条件下进行，改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    ①N2的平均反应速率v1(N2)、vII(N2)、vIII(N2)从大到小排列次序为________；
    ②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向 是________，采取的措施是________。
    ③比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应速度（T3)的高低：T2________T3填“〉、=、<”判断的理由是________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：S(s)+O2(g)→SO2(g) +297.16kJ，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.6 kJ，下列说法正确的是
    A．1 molSO2(g)的能量总和大于lmol S(s)和l molO2(g)的能量总和
    B．将2 molSO2(g)与l molO2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6kJ的热量
    C．S(g)+O2(g)SO2(g)+Q，Q值小于297.16 kJ
    D．当l mol S(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46kJ的热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。
    （1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有__________（填化学式）。
    （2）已知：2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g)；△H=－196.6kJ/mol
    O2(g)+2NO(g)=2NO2(g)；△H=－113.0kJ/mol
    ①反应：NO2(g) +SO2(g)= SO3(g) +NO(g)的△H=_ kJ/mol。
    ②一定条件下，将NO2和SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应： NO2(g) +SO2(g)SO3(g) +NO(g)，
    下列不能说明反应达到平衡状态的是_____（填字母）。
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体的颜色保持不变
    c．NO的物质的量保持不变
    d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO2
    （3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。

    ①上述合成甲醇的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___________。
    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_____L。
    （4）某研究小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

    ①该电池工作时，OH-向______（填“a”或“b”）极移动。
    ②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1）一种新型锂电池是将化学式为Li4Ti5O12的物质作为电池的正极材料，在放电的过程中变为化学式为Li4Ti5O12的物质。
    ①Li4Ti5O12中Ti元素的化合价为        ，锂电池的突出优点是        。
    ②该锂电池是一种二次电池，放电时的负极反应式为            ，充电时的阳极反应式为        。
    （2）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作为指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
    ①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为           。
    ②滴定终点的现象是           。
    ③滴定分析时，称取TiO2试样0．2g，消耗0.1mol·L-1 NH4Fe（SO4）2栎准溶液20ml．则TiO2的质量分数为____           。
    ④若在滴定终点，读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）o
    （3）已知：

    则TiCl4（I）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）的△H=       KJ·mol-1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成氨工业对国防具有重要意义，如制硝酸、合成纤维以及染料等
    （1）已知某些化学键的键能数据如下表：
    化学键
    		N≡N
    		H—H
    		N—H
    键能kJ·mol－1
    		946
    		436
    		390
     
    合成氨的热化学反应方程式为                                      。
    （2）常温下，向饱和NaCl与饱和氨水的混合溶液中通入过量CO2，有NaHCO3固体析出，该反应的化学方程式为                 ；所得溶液中离子的电荷守恒式是                     ；若向饱和NaCl与饱和CO2的混合溶液中通入氨气，则没有NaHCO3固体析出，原因是          。
    （3）氨氮废水(含NH3、NaOH和Na2SO4)超标排放会造成水体富营养化。右图通过直接电化学氧化法有效除去某工厂氨气。其中阴离子的流动方向为          （填“向a极”或“向b极”），电解过程中，b极区的pH         （填“增大”或“减小”或“不变”），阳极反应方程式为                    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－93.0kJ /mol；另据报道，一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)  △H=" +1530.0kJ" /mol。
    （1）氢气的燃烧热△H=_______________kJ/mol。
    （2）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是      。
    A．气体体积不再变化，则已平衡
    B．气体密度不再变化，尚未平衡
    C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
    D．平衡后，压缩装置，生成更多NH3
    （3）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。

    ① 表示N2浓度变化的曲线是        。
    ② 前25 min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是                。
    ③ 在25 min末刚好平衡，则平衡常数K =           。
    （4）在第25 min 末，保持其它条件不变，升高温度，在第35 min末再次平衡。平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 mol·L－1，在图中画出第25 min ～ 40 min NH3浓度变化曲线。
    （5）已知常温下，NH4+ 的水解常数为1.0×10－9，则0.1mol/L NH4Cl溶液pH=           。（忽略NH4+水解对NH4+浓度的影响）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8kJ·mol－1
    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.4kJ·mol－1
    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：                  
                                                 。
    （2）在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①该反应的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。
    ②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再 
    增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率　     （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
    AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l0 0mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol?L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1 mol?L-1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是          （填写序号）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案