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    在一密闭容器中，进行mX(s)+nY(g)2Z(g)；ΔH=Q的反应中，下列结论正确的是(    )

    A.缩小容器的体积，发现混合气体的密度增大，则n一定大于2

    B.加入一些X，平衡一定往右移动，可以提高Y的转化率

    C.升高温度，正反应、逆反应速率同时增大，X和Y的质量增加，说明Q＞0

    D.若增大压强，Z的百分含量不变，则m+n＞2

     

    D 

    【解析】本题考查的是化学平衡有关的知识。A项压缩体积本身就能使气体密度增大，所以n不一定大于2；B项中加入X，X是固体，所以平衡不移动，不能提高Y的转化率；升温，XY的质量增加，说明平衡逆向移动，正反应为放热，Q＜0；增大压强Z的百分含量不变，说明平衡不移动，即n=2，所以m+n＞2。所以D正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
    （1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T 298K 398K 498K …
    K 4.1×106 K1 K2 …
    ①比较K1、K2的大小：K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是
    acd
    acd
    （填序号）．
    a．2v正（H2）=3v逆（NH3）    b．v正（N2）=3v逆（H2）
    c．容器内压强保持不变       d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
    ③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向
    正反应
    正反应
    方向移动．
    ④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp（AgCl）
    ＞
    ＞
     Ksp（AgBr）．
    （2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．
    ①写出肼的电子式
    ，它属于
    极
    极
    性分子．
    ②298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式
    2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
    2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
    ．
    ③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式
    N2H4-4e-═N2+4H+
    N2H4-4e-═N2+4H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?德州模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 298 398 498
    K 4.1×106 K1 K2
    ①比较K1、K2的大小：K1
    ＞
    ＞
    K2填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是
    cd
    cd
    （填序号）．
    a．υ（N2）正=3υ（H2）逆
    b．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （2）298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和液态水，放出19.15kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol
    ；
    （3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用[Cu（NH3）2]Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
    [Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3]Ac?C
    O
     
     
    ＜0
    生产中必须除去原料气中CO的原因是
    防止催化剂中毒
    防止催化剂中毒
    ；[Cu（NH3）2]Ac溶液吸收原料气中CO的适宜条件应是
    低温高压
    低温高压
    ．
    （4）对反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
    bd
    bd
    （填字母序号）．
    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．A、C两点NO2的转化率：A＜C
    c．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：

    (1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T

    298 K

    398 K

    498 K

    …

    K

    4.1×106

    K1

    K2

    …

    ①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。

    ②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

    a．2v(H2)正=3v(NH3)逆           b．v(N2)正=3v(H2)逆

    c．容器内压强保持不变            d．混合气体的平均摩尔质量保持不变

    ③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡向_____方向移动。

    ④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)______ Ksp(AgBr)。

    ( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。

    ①298 K时，1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。

    ②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中，进行mX(g)+nY(s)　　　 3Z(g)；△H<0的反应，下列说法正确的是（　 ）

    A．加入催化剂可以提高X的转化率

    B．缩小容器的体积，混合体系中X的含量增加，则m一定小于3

    C．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，混合体系中Z的含量增大

    D．加入一些Y，平衡向右移动，可以提高X的转化率

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