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    【题目】由NO2、O2和熔融NaNO3组成的燃料电池如图所示。在该电池工作过程中石墨Ⅰ电极产生一种气态氧化物Y。下列说法正确的是( )

    A.Y可能为NO B.电流由石墨Ⅰ流向负载

    C.石墨Ⅰ上发生还原反应 D.石墨Ⅱ上的电极反应：O2+2N2O5+4e-=4NO3-

    【答案】D

    【解析】

    通入O2一极，化合价降低，得电子，作正极，即石墨Ⅱ做正极，石墨Ⅰ为负极。负极是NO2失去电子：4NO2-4e-+4NO3-=4N2O5，正极反应为2N2O5＋O2＋4e－=4NO3－。

    A. 由分析可知，Y为N2O5，不符合题意，A错误；

    B. 在原电池中，电流由正极流向负极，因此电流由石墨Ⅱ流向负载，不符合题意，B错误；

    C. 由分析可知，石墨Ⅰ为负极，发生氧化反应，不符合题意，C错误；

    D. 由分析可知，石墨Ⅱ电极反应式为：2N2O5＋O2＋4e－=4NO3－，符合题意，D正确；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2＋ Fe3＋ FeO42-(高铁酸根离子)。回答下列有关问题：

    (1)Fe与过量盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①、④的转化，要求产物纯净，可选用__________(填字母)。

    a.Cl2　　 b.Fe c.Cu d.KMnO4

    (2)如下化学方程式中：Fe2O3＋3NaClO＋4KOH=2K2FeO4(高铁酸钾)＋3NaCl＋2H2O，还原剂是______________，具有__________性。

    (3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是___________、__________。

    (4)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在试管Ⅰ中滴入酸性高锰酸钾溶液，在试管Ⅱ中滴入KSCN溶液。

    ①请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：

    实验现象

    试管Ⅰ

    试管Ⅱ

    结论

    a

    褪色

    不变红

    ___

    b

    不褪色

    变红

    ___

    c

    褪色

    变红

    ___

    ②能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大

    B. 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性

    C. 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)

    D. 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA<HB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构确定：

    ①测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则其实验式是 __________________；

    ②确定分子式：如图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为 ____；分子式为 _____；

    ③结构式的确定：经测定，该有机物在核磁共振氢谱中出现四个峰，其氢原子个数比为6∶1∶2∶1；该有机物与金属钠反应产生氢气；则A的结构简式为 _______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。下列说法正确的是(　　)

    A. FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O

    B. 标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 mol

    C. x=0.8

    D. 通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2Fe3++2Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。

    （2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

    （3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

    ①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p

    轨道能量由低到高排列顺序是__________。

    【答案】 ③ ②④⑥ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ①④⑥③②⑤

    【解析】试题分析：（1）在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则；(2)根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，根据能量最低原理分析其基态原子核外电子排；（3）相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……。

    解析：（1）在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理，所以违反泡利不相容原理的有③；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，所以违反洪特规则的有②④⑥；(2)根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，为S元素；根据能量最低原理，其基态原子核外电子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外层有6个电子，所以最高价是+6价，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4；（3）相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……，多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序是①④⑥③②⑤。

    【题型】综合题
    【结束】
    18

    【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

    信息①:原子半径大小:A>B>C>D

    信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:




    是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分

    无色,无味且易燃,是21世纪的主要能源

    弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌

    请根据上述信息回答下列问题。

    （1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名称)。

    （2）B元素在周期表中的位置为 。

    （3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是 (填元素符号)。

    （4）丙的电子式为 ,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色的混合气体甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示的实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(不考虑Na2O2与NO2、NO的反应)（ ）

    A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2

    C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3

    【答案】B

    【解析】

    该气体无色，说明其中不含NO2；气体通过浓硫酸体积减小，说明其中有NH3；气体通过足量Na2O2后显红棕色，说明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中无气体剩余，说明其中不存在N2，选项B正确，故答案为B。

    【题型】单选题
    【结束】
    19

    【题目】A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

    请回答下列问题：

    （1）D的化学式为__，Y的化学式为__，E的化学式为__。

    （2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为__。

    （3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__。

    （4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构的水合物晶体，CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。

    （1）“可燃冰”晶体中平均每46个H2O分子构建8个笼，其中6个笼分别容纳1个CH4分子，另外2个笼分别容纳1个H2O分子，则“可燃冰”平均组成可表示为________(填化学式)。

    （2）已知：

    CO2(g)+nH2O(l)=CO2·nH2O(s) △H=-57.98kJ·moI-1

    CH4(g)+nH2O(l)=CH4·nH2O(s) △H=-54.49kJ·mol-1

    反应CO2(g)+CH4·nH2O（s)=CH4（g)+CO2·nH2O(s)的△H=________kJ·mol-1

    （3）科学家提出用CO2“置换”CH4开采海底“可燃冰”的设想，提出该设想的理论依据是________。

    （4）图中显示，CO2·nH2O的生产速率明显大于 CH4·nH2O释放出的速率，其原因是________。

    （5）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。

    ①反应(i)的化学方程式为________。

    ②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）

    A.标准状况下，22.4L苯所含有的分子数为NA

    B.1mol羟基中含有的电子数为10NA

    C.14g C2H4和C3H6混合气体含有的原子数为3NA

    D.1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有H+个数为0.1NA

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