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    反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。正确的是

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C． A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：

    （1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸．广泛用作胃药，治疗胃酸过多．试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：___________________________________。

    （2）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42-高铁酸盐，该反应的化学方程式为_________________________________。

    （3）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有________________________________________________

    （写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：

    H2O2+SCN--→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+______（SCN-中S为-2价；将方程式补充完成并配平）

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期11月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－ ，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

    A． 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z

    C．原子序数：X＞Y＞Z D．离子半径：X2＞－Y＋＞Z-

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2 NA

    B．标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同

    C．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 NA

    D．1 L 0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省老河口市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是

    A．锌片是负极 B．两个铜片上都发生氧化反应

    C．石墨是阴极 D．两个番茄都形成原电池

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容。

    （1）该注射液中葡萄糖的质量分数是 。

    （2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是 （小数点后保留两位）。

    （3）实验室配制250 mL该浓度的葡萄糖溶液需要用天平称取葡萄糖粉末 g ，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 、 等。

    （4）下列操作不正确的是 (填序号)。

    ①使用容量瓶前检查它是否漏水

    ②定容时仰视刻度线

    ③定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线

    ④定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是

    A．E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py)

    B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)

    C．E(5s)＞E( 4f)＞E(3Px)=E(3Py)

    D．E(5s)＞E(4s)＞E( 4f)＞E(3d)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市兖州区高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）

    +4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10﹣5

    下列说法不正确的是

    A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应

    B．25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5

    C．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/L

    D．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省淄博市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H>0

    试回答下列问题：

    （1）若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .

    （2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），你判断的依据是

    （3）若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。

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